Cap C3 Adtulo 203

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Capítulo 3: UNIONES QUÍMICAS

Uniones químicas
Los elementos que encontramos en la tabla periódica, en la naturaleza no se hallan aislados. ¿Por qué?
Porque buscan lograr la estabilidad, como la piedra que cae rodando por una montaña logra su estabilidad
cuando se detiene, cada elemento de la tabla periódica logra su estabilidad. Esta estabilidad se alcanza
cuando los átomos se unen entre sípara adquirir la estructura electrónica del gas inerte o noble más
cercano en la tabla periódica, formando lo que llamamos: unión química entre átomos o enlace químico
entre átomos.
Según la naturaleza de los elementos que forman la unión, la misma será:
 unión iónica o electrovalente: es cuando la unión se realiza entre un elemento metálico y un
elemento no metálico.
 unión covalente: es cuandola unión tiene lugar entre dos elementos que son no metales.
 unión metálica: esta unión tiene lugar entre dos elementos que poseen electronegatividad baja y
similar. Ninguno de los átomos de la unión atrae con gran fuerza a los electrones de la unión, por lo
cual los electrones externos se hallan relativamente libres, formando una red cristalina de cationes.
Los electrones que se encuentranlibres entre estos cationes le otorgan estabilidad a esta red
cristalina. La movilidad de los electrones en los metales explica propiedades como: la conducción
del calor, la conducción de la electricidad y el brillo de los metales.
Regla del octeto:
Cuando se forman las uniones químicas entre átomos, cada uno de ellos adquiere la estructura electrónica
del gas inerte más cercano, quedando el últimonivel de energía de cada uno de éstos átomos con ocho
electrones, excepto los átomos que se encuentran cerca del Helio, que completan su último nivel con sólo
dos electrones. Por ésta razón se denomina a ésta REGLA DEL OCTETO
 Unión iónica
Se produce entre un elemento metálico y un elemento no metálico. En los enlaces iónicos, los electrones
de valencia de un metal se transfieren a un no metal.Ejemplo 1: unión entre SODIO (metal) y CLORO (no metal)

Elemento

Estructura
Electrónica

Número Atómico

SODIO

2-8-1

11

CLORO

2-8-7

17

NEÓN

2–8

10

ARGÓN

2-8-8

18

Podemos observar que el Nº atómico del SODIO está más cerca del Nº atómico del Neón, y que el Nº
atómico del CLORO está más cerca del Nº atómico del ARGÓN.
Tanto si observamos los Nº atómicos, como si observamos lasdistribuciones de los electrones en niveles
llegaremos a la misma conclusión.

1

¿Qué deberían hacer cada uno de éstos elementos (SODIO y CLORO) para adquirir la estructura electrónica
del gas inerte más cercano?
El SODIO debería perder un electrón y el CLORO ganar un electrón para adquirir la estructura electrónica
del gas inerte más cercano.
De hecho eso es lo que sucede.¿cómo?
El SODIO cede un electrónal CLORO y el CLORO toma entonces el electrón que desea ganar.

El SODIO le cedeeel electrón de su último
nivel al CLORO.

El CLORO tiene ahora un electrón más en su último
nivel.

El SODIO queda con solamente dos niveles.

Como lo muestra el ejemplo los electrones que intervienen en las uniones químicas son los del último nivel.
Por lo tanto, para abreviar, sólo trabajaremos con éste últimonivel, con cada átomo que tengamos que
unir.

Su fórmula química es: NaCl
Cuando es necesario debemos agregar otro átomo que nos permita completar la unión química como lo
indica la REGLA DEL OCTETO
Ejemplo 2: unión entre MAGNESIO (metal) y CLORO (no metal)

2

Nótese que cuando realizamos la unión, a los elementos no metálicos, en ambos ejemplos el CLORO, los
escribimos entre corchetes.
Su fórmulaquímica es: MgCl2
¿Por qué arriba y a la derecha de los elementos unidos se ven los signos + o -?
Para aclararlo se debe empezar por recordar que en el ejemplo del SODIO y CLORO:

Elemento

Protones

Electrones

SODIO

11

11

CLORO

17

17

Si el SODIO pierde un electrón (una carga negativa) entonces deja de ser neutro
11 Cargas eléctricas positivas - 10 Cargas eléctricas negativas =
1 Carga...