Cap Tulo 2 Holt

Capítulo 2
La química de la vida.
Naturaleza de la materia: átomos, formación

de enlaces químicos.
El agua y las soluciones.
La química de las células : compuestos de
carbono.
La energía y las reacciones químicas : energía
para procesos vitales, enzimas.

La química de la vida
Objetivos.
Entender la diferencia entre átomos y los

elementos.
Analizar como se forman los compuestosDistinguir entre enlaces covalentes, enlaces
de hidrogeno y enlaces iónicos.

Átomos.
La materia se compone de átomos . Un átomo es la unidad mas
pequeña de la materia que no se puede dividir mediante medios
químicos. Los átomos tienen tres tipos de partículas : electrones
, protones y neutrones. Los protones y los neutrones forman
el núcleo , que es la parte central del átomo , la
Región que rodea alnúcleo y los electrones se
llama nube de electrones, y se muestra como
una bruma azul alrededor del núcleo . Los eeeeeeeetrones tienen carga (-) y los protones (+), y los
Neutrones no tienen carga, así que el núcleo tieNe carga (+). Los átomos generalmente tienen
Un electrón por cada protón, así que no tienen
carga eléctrica.

Elementos
 Un elemento es una sustancia pura compuesta por una solaclase de átomos. Existen mas de 100 elementos conocidos y
cada uno esta representado por un símbolo de una , dos o
tres letras. Por ejemplo H, O , C. Los elementos se diferencian
por el numero de protones que contienen sus átomos.
 A menudo aunque no siempre la cantidad de neutrones de un
átomo es igual a la de protones, si contienen diferentes
cantidades de neutrones , estos átomos se conocen conel
nombre de isótopos.
 Por ejemplo tres isótopos comunes del carbono : carbono 12,
carbono 13 y carbono 14.Cada uno contiene 6 protones , pero
el carbono 13 contiene siete neutrones y el carbono 14 sólo
8.

Enlaces químicos.
 Los átomos se pueden unir unos con otros para formar

sustancias estables. La fuerza que une los átomos se llama
enlace químico. Un compuesto es una sustancia formada
porla unión de los átomos de dos o más elementos
distintos.

Enlaces covalentes
 Los enlaces covalentes se forman cuando dos o mas átomos

comparten electrones para formar una molécula.
 Una molécula es un grupo de átomos que se unen mediante
enlaces covalentes, la molécula no tiene carga eléctrica
neta ejemplos : CO2 , O2

Enlaces de hidrógeno.
 Los

átomos de hidrogeno y oxígeno comparten loselectrones de la molécula de agua. Sin embargo los
electrones compartidos se ven más atraídos por el núcleo
del oxígeno que por los núcleos del hidrogeno. La molécula
del agua por lo tanto , tiene extremos , o polos parcialmente
positivos y negativos.
 Las moléculas con una distribución desigual de la carga
eléctrica, como las moléculas de agua , se llaman moléculas
polares. Esta atracción entredos moléculas de agua es un
ejemplo de enlace de hidrógeno , que es una atracción
química débil entre moléculas polares.

Enlaces iónicos.
Un átomo o molécula que ha perdido

o
ganado uno o más electrones se denomina
ion. Los iones tienen carga eléctrica ´porque
contienen un número desigual de electrones y
protones.
Los
iones de carga opuesta pueden
interactuar para formar enlaces iónicos.

ElAgua y las soluciones
Objetivos.
1. Analizar las propiedades del agua.
2. Describir como el agua disuelve las
sustancias.
3. Distinguir entre ácidos y bases.

El agua en los seres vivos
El 70% de tu cuerpo está hecho de agua.
Dos tercios de las moléculas de tu cuerpo son

agua.
El agua es el medio en donde ocurren la
mayoría de los acontecimientos celulares.
El agua ayuda a transportar losnutrientes y
otras sustancias hacia adentro y hacia afuera
de las células.

Almacenamiento de calor.
El agua se calienta más lentamente y retiene el
calor mas tiempo que muchas otras sustancias.

Cohesión.
La cohesión es una atracción entre sustancias del mismo tipo ,
debido a esta el agua y otros líquidos forman capas delgadas
y gotas.
Las moléculas de la superficie del agua están unidas...