Cap Tulo4 Reacciones En Disoluci N Acuosa1

Capítulo 4
Reacciones en
Disolución Acuosa
Prof: Patricia Ileana Guzmán Loría
I Ciclo 2015

Una disolución es una mezcla homogénea de dos o
más sustancias puras.
El soluto es la sustancia presentegeneralmente
en menor proporción ( y es la sustancia de interés).
El disolvente es la sustancia presente en mayor
proporción.
Disolución

Disolvente

Soluto

Refresco (l)

H2O

Azúcar, CO2

Aire (g)N2

O2, Ar, CH4

Aleación (s)

Pb

Sn
4.1

Electrolitos en una
disolución acuosa

Electrólitos
Un electrólito es
una sustancia
que se disocia en
iones cuando se
disuelve en agua
y conduce laelectricidad

Ej: NaCl en H2O

No electrólitos
Un no electrólito se
puede disolver en el
agua, pero no se
disocia en iones y no
conduce la
electricidad.
Ej: Sacarosa en agua

Disociación
O Cuando unasustancia

iónica se disuelve en el
agua, el disolvente
extrae los iones del
cristal y los solvata
rodeándolos.
O Este proceso se llama
disociación
O También se denomina
hidratación

Disociación
O Unelectrólito es una

sustancia que se
disocia en iones
cuando se disuelve en
agua.

© 2009, Prentice-Hall, Inc.

Ionización
O Cuando un compuesto molecular como el

cloruro de hidrógeno reacciona con elagua
y se ioniza 100%
O HCl (g) + H2O (l)

H+(ac) + Cl- (ac)

El ácido clorhídrico es un electrolito fuerte porque
su ionización en el agua es total (100%).

Ionización del acido acético
CH3COOHCH3COO- (ac) + H+ (ac)

Reacción reversible: la reacción puede
ocurrir en ambas direcciones
simultaneamente.

El ácido acético es un electrolito débil porque su
ionización en el agua es parcial.
4.1Electrólitos y no electrólitos
Electrólito fuerte

Electrólito débil

No electrólito

Iónico

todos

ninguno

ninguno

molecular

Ácidos fuertes

Ácidos débiles
Bases débiles

Todos los otros compuestosMetanol, glucosa, sacarosa,
urea.

Los compuestos
iónicos solubles
tienden a ser
electrólitos.

Electrólitos y no electrólitos
Electrólito fuerte

Electrólito débil

No electrólito

Iónico

todos...