Cap

Capítulo
ESTEQUIOMETRÍA

9

Cálculos a partir de las
ecuaciones químicas

Capítulo
ESTEQUIOMETRÍA

9

9.1 Relaciones de Masa, Mol y volumen
-densidad9.2 Reactivo limitante, exceso. -usando
hasta 3reactivos9.3 Rendimiento porcentual, grado de
pureza

9.1

Cálculos a partir de las
ecuaciones químicas

Estequiometría

Stoicheon = elemento
metron = medida

Estudia las proporciones numéricas entresustancias que reaccionan químicamente.
Trata relaciones de mol,
masa, energía, y volumen
en las reacciones químicas.

9.1 Relaciones de Masa, Mol y volumen

S8 (s) +

82 (g)
O

→ SO82 (g)

8 x 32,1uma 8 x 32,0 uma
8 x 64,1 uma
1 mol
8 moles 8 moles
256,8 g 256,0 g
512,8 g
256,8 Kg, lb,
256,0 Kg, lb, 512,8 Kg, lb, Ton,
etc.
Ton, etc.
Ton, etc.

9.1 Relaciones de Masa, Mol y volumen
Puede usarsepara determinar cantidades
esperadas de productos, partiendo de
una cantidad dada de reactivos.
Por ejemplo:
¿Cuántas moles de H2O se producirán en
una reacción donde tenemos 1,57 moles
de O2,suponiendo que tenemos hidrógeno
de sobra?

2H2 (g) + O2 (g) → 2H2O (g)

9.1 Relaciones de Masa, Mol y volumen

2H2 (g) + O2 (g) → 2H2O (g)
1,57
moles

Relación Moles de la ecuación

1,57 Mol de O2

Xmoles
2 Moles de H2O
1 Mol de O2

2 Mol de H2O = 3,14 Mol de H O
2
1 Mol de O2

R: Se producirán 3,14 Moles de H2O.

9.1 Relaciones de Masa, Mol y volumen

2H2 (g) + O2 (g) → 2H2O (g)
1,57
moles

Xmoles

2 Moles de pedida
HO
n
de
sustancia
Factor Molar:
1 Mol de Odada
n de sustancia
2

2

9.1 Relaciones de Masa, Mol y volumen

S8 (s) + 8O2 (g) → 8SO2 (g)
A partir de la ecuación dada ¿Cuántos gramosde SO2 se podrán preparar a partir de
513,6 g de azufre?
513,6 g S x

1 mol S8 8 mol SO2 64,1 g SO2
x
x
= 1025,6 g SO2
256,8 g S 1 mol S8 1 mol SO2

Factor molar

9.1 Relaciones de Masa, Mol yvolumen
Se produce ácido clorhídrico y sulfato de sodio por
reacción del cloruro de sodio con el ácido sulfúrico:

2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl

¿Cuántos gramos de ácido clorhídrico se podrán
producir a...