Cap

Enlace Químico

Enlace covalente

Enlace covalente
 Enlace químico entre átomos de no metales.
 Se produce por la compartición de pares de

electrones.
 Puede ser simple (compartición de un parde
electrones) o múltiple (doble: dos pares de
electrones, triple: tres pares de electrones).
 Presente en compuestos moleculares y en
iones poliatómicos.

Estructura de Lewis
 1. Establecer elnúmero

 3. Calcular el

de electrones del
sistema.
 2. Determinar el número
de electrones
necesarios para que
cada átomo
independientemente
cumpla con la Regla del
Octeto

número de
electronesenlazantes.
 4. Hallar el número

de enlaces.

Carga Formal (CF)
 Se determina mediante:
CF = # e- de valencia - (# de enlaces + # de e- no enlazantes)

 En una molécula la sumatoria de cargas formaleses cero. En un ion la sumatoria de cargas
formales es igual a la carga del ion.
 Los átomos que están unidos entre sí no pueden
tener cargas formales del mismo signo ( + o -)
 Se prefieren lasestructuras que tengan cargas
formales igual a 0 o más cercanas a este valor.

Hibridización o hibridación
Combinación de orbitales

atómicos para formar
orbitales híbridos

Hibridización sp3

Chemistryby Chang, R. Copyright c 1991 by McGraw Hill Inc

Hibridización sp2

Chemistry by Chang, R. Copyright c 1991 by McGraw Hill Inc

Hibridización sp

Chemistry by Chang, R. Copyright c 1991 by McGrawHill Inc

Etileno C2H4

Chemistry by Chang, R. Copyright c 1991 by McGraw Hill Inc

Etileno C2H4

Chemistry by Chang, R. Copyright c 1991 by McGraw Hill Inc

Acetileno o etino C2H2

Chemistry byChang, R. Copyright c 1991 by McGraw Hill Inc

Hibridización y
Geometría Molecular

Chemistry : The Central Science by Brown/Le May/Bursten Copyright c 1997 by Prentice Hall Inc

Hibridización yGeometría Molecular

Chemistry : The Central Science by Brown/Le May/Bursten Copyright c 1997 by Prentice Hall Inc

Polaridad del enlace
 En los enlaces covalentes se comparten

electrones.
 Esta...