Cap11

Fig. 11.30 muestra que αT, por estriota adherencia al modelo, seria independiente de T disminuyendo lentamente a medida que la temperatura aumenta. La figura 11.31 muestra la variación con lacomposición de ΔGM, ΔHM y -TΔSM para el sistema T1- Sn a 414ºC. Se debe notar que una relación parabolica para ΔHM o OX no debe ser tomada como una demostración de que la solución es regular, ya quefrecuentemente se encuentra que GXS y ΔHM pueden expresarse adecuadamente por medio de las relaciones.

Donde b y b’ son desiguales, cuyo caso, de la Ec. (11.75)

Habiendo definido GXS, esta función puedeser oaloulada previo conocimiento de la dependencia de la composición del coeficiente de actividad de un componente via la Ec. (11.66) escrita como

Asi, para una solución ideal Racultiana, como ϒA = 1,GXS = 0; y para una solución regular, como , .
11.10. EL MODELO QUASI – QUIMICO DE SOLUCIONES

El modelo que si químico de soluciones es aplicado a soluciones de componentes que se consideran quetienen volúmenes molares iguales en estado puro y que tienen un cambio de volumen cero en la mezcla. Además, las fuerzas interatómicas son solamente significativas a corta distancia, de tal modo de lasinteracciones de los vecinos mas próximos deben ser consideradas. La energía de la solución es asi calculada sumando las energias de enlace atomo-atomo.
Considere 1 mol de un cristal que contiene losatomos A y B tal que

Donde “a” es el numero de avogadro. Esta solución contiene tres tipos de enlaces-atomicos.
1. Energias de enlaces A-A cada uno de los cuales es
2. Energias de enlaces B-B cadauno de los cuales es
3. Energias de enlaces A-B cada uno de los cuales es

Considerando un valor de ahorro de la energía cuando los atomos están apartados a una distancia infinita, entonces , y soncantidades negativas.
Digamos que 2 es el numero de coordinación de un atomo en el cristal, es decir cada atomo tiene 5 vecinos mas próximos. Si en la solución, hay limites limites , entonces es...