Capacidad Amortiguadora

Resumen.
Se procedió determinar la capacidad amortiguadora de una solución buffer pH 5 de acetatos de concentración 0.1 M a partir de la adición de una solución de NaOH de concentración 0.1 M para de esta manera hacer cambiar el valor del pH en una unidad, al calcular la capacidad de la solución amortiguadora en base al volumen de base gastado para lograr este cambio fue posible apreciar labaja capacidad del amortiguador, pues esta fue de 0.02 mol/L.
Marco Teórico.
Equilibrio Químico: en una reacción el equilibrio químico se alcanza cuando las velocidades de las reacciones directas e inversas se igualas y las concentraciones netas de reactivos y productos permanece constante.
Teorías acido-base.
Brônsted-Lowry: En esta definición el único requerimiento para una reacciónácido-base es que él una especie done un protón y la otra especie lo acepte; es decir una reacción ácido-base es un proceso de transferencia de protones.
Ácido: Es un donador de protones, cualquier especie que dona un ion H+. Un ácido debe contener hidrogeno en su formula.
Base: Es un aceptor de protones, cualquier especie que acepta un ion H+. Una base debe de contener un par de electrones libre unidosal H+.
Lewis: El concepto de Lewis resalta la función del par electrónico.
Ácido: Cualquier especie que acepta un par de electrones.
Base: cualquier especie que dona un par de electrones.
Una base será más fuerte cuanto mayor es su pKb.
Ácido poliprótico: Grado de disociación: Se llama grado de disociación de un electrolito a la fracción del soluto que esta ionizado (disociado) en susrespectivos iones.
Solución amortiguadora: son soluciones que resisten los cambios bruscos de pH cuando entran en contacto con algún medio acido o básico. Constituyen un ejemplo de la propiedad general de la amortiguación su acción amortiguadora se debe a las propiedades del equilibrio de un ácido y su base conjugada.
Ecuación de Henderson-Hasselbach: explica las características amortiguadoras delas soluciones buffer. Con esta ecuación es posible conocer las cantidades de las especies presentes en las soluion amortiguadora.
pH=pKa+logC base conjugadaC acido

Capacidad amortiguadora: Se define como “el numero de moles de ácido o de base necesarios para modificar el pH de un litro de solución amortiguadora en una unidad”.
Depende de la concentración de la solución amortiguadora. Conformea la concentración del par ácido-base es más alta, la solución resiste mas los cambios de pH. La capacidad amortiguadora disminuye con cierta rapidez a medida que la relación del ácido con respecto a su base se aleja de la unidad.
Especies químicas ideales: Los amortiguadores más sencillos están formados por una mezcla binaria de un ácido débil y una sal conjugada del mismo ácido con base fuerte.O bien, una base débil con una sal conjugada de la misma base con un ácido fuerte.
Grado de disociación: Se llama grado de disociación de un electrolito a la fracción del soluto que esta ionizado (disociado) en sus respectivos iones.
Clasificación de ácidos y bases.
Ácidos y bases de fuertes: Son aquellos que se disocian totalmente en medio acuoso.
Ácidos de fuerza media: Se disocianparcialmente, sus constantes de acidez o de disociación son mayores a 1 x 10-3 aproximadamente.
Ácidos y bases débiles: son aquellos que se disocian parcialmente. Entre más pequeña es la constante de ácidez, Ka, más débil es la acidez. Son ácidos débiles aquellos que tienen constantes de ácidez iguales o menores a 1x10-3.
Se calcula por medio de la siguiente fórmula:
∝=-Kc±Kc2-4Kc(C0)2C0 = ∝= KcC0Planteamiento del Problema.
La determinación de la capacidad amortiguadora de una solución buffer consiste en la adición de una solución de ácido o de base, hasta hacer cambiar el pH de esta en una unidad
Para el caso de este experimento se medirá la capacidad amortiguadora de una solución buffer pH 5 de acetatos a una concentración de 0.1 M mediante la adicion de una solución de NaOH a una...