Capacidad calorífica del Calorímetro

Universidad Nacional de Asunción
Facultad de Ciencias Químicas

Laboratorio de Fisicoquímica

Termoquímica: “Determinación de la Capacidad Calorífica del Calorímetro”


* Integrantes:
Hugo Duarte
Marissa Mancia
César Oviedo
José Soler

* Carrera: Ingeniería Química

Ciudad Universitaria
-2013-
San Lorenzo



Objetivos

Definir: calor, trabajo, capacidad calorífica global,capacidad calorífica no global.

Determinar la capacidad calorífica del calorímetro.

Analizar los factores de los cuales depende la capacidad calorífica.

Discutir los resultados obtenidos con valores tabulados.

Analizar los datos obtenidos con base a criterios estadísticos.

Cooperar en los trabajos grupales.












ABSTRACT
This paper shows the results ofmeasurements of the heat capacity of a calorimeter assigned to each group, with the aim of using the data to measure the integral heat of dissolution of water-alcohol mixtures in various proportions. The methodology used was experimental. The heat capacity of the calorimeter obtained is a function both of the pressure (P) and temperature (T), but the pressure remains constant during the experiment equalsthe heat transferred to the variation of the enthalpy (DH). It is assumed that the system used consists of the calorimeter and the universe are isolated from water, manifests no phase change or chemical reaction is used at room temperature hot water at temperatures T1 and T2 which are measured with a graduated cylinder for fill only ¾ of the calorimeter and are mixed in the same where thermalequilibrium is reached giving a temperature Tf, all such temperatures measured with an interval of 15 seconds with previously calibrated mercury thermometers with natural water. As the amount of heat infinitesimal DQP, a body mass m contante pressure specific heat cp, has
dqp = m cp dT
With Cp calorimeter proceeded to prepare water-alcohol mixtures with ratios 1:1, 1:2, 1:3, etc. First addingalcohol and measuring the calorimeter temperature after 30 seconds, the following is added specified volume of water and stir gently for starting to facilitate dissolution, the different blends were measured in triplicate, the temperature measuring every certain period of time to find the value of the heat of solution mediates calculations. The data obtained is proceeded to construct a graph of (DH /mole of solute) vs (nº mol alcohol /nº water mol), which illustrates the heat evolved by the various proportions in water-alcohol mixtures.
Keywords: heat capacity, heat integral dissolution, calorimeter, pressure, temperature, enthalpy variation, mole, ratio.
RESUMEN
Este trabajo muestra los resultados de las mediciones de la capacidad calorífica de un calorímetro asignado a cada grupo, con elobjetivo de usar los datos para medir el calor integral de disolución de mezclas de agua-alcohol en diversas proporciones. La metodología utilizada fue la experimental. La capacidad calorífica obtenida del calorímetro es una función tanto de la presión (P) como de la temperatura (T), pero siendo la presión constante durante el experimento el calor transferido es igual a la variación de la entalpia(ΔH). Se supone que el sistema utilizado constituido por el calorímetro y el agua están aislados del universo, no se manifiesta cambio de fase ni reacción química, se emplea agua caliente y a temperatura ambiente a unas temperaturas T1 y T2 las cuales son medidas con una probeta graduada para llenar solo las ¾ partes del calorímetro y son mezcladas en el mismo en donde se alcanza un equilibriotérmico dando un temperatura Tf, todas las citadas temperaturas medidas con un intervalo de 15 segundos con termómetros de mercurio previamente calibrados con agua natural. Siendo la cantidad infinitesimal de calor dqp, a un cuerpo de masas m y calor específico a presión contante cp, se tiene
dqp = m cp dT
Con la Cp del calorímetro se procedió a preparar mezclas de agua-alcohol con proporciones...