capacidad calorifica (Cp) y (Cv)

CAPACIDAD CALORÍFICA

El punto de vista moderno con respecto al calor como energía en tránsito fue precedido por la idea de que un cuerpo tiene una capacidad para el calor. Entre más pequeño fuerael cambio de temperatura en un cuerpo provocado por la transferencia de una cantidad dada de calor, mayor sería su capacidad. En realidad, una capacidad calorífica puede definirse como C ≡ dQ/dT. Ladificultad con esta expresión es que hace que C, al igual que Q, sean cantidades más dependientes del proceso que de una función de estado. No obstante, sugiere la definición de dos cantidades coneste nombre anticuado, que de hecho son funciones de estado relacionadas sin ambigüedad con otras funciones de estado.

CAPACIDAD CALORÍFICA A VOLUMEN CONSTANTE

La capacidad calorífica a volumenconstante de una sustancia se define como:
Cv ≡ (∂U/∂T)_V
Esta definición se acomoda a ambas capacidades, tanto a la capacidad caloríficamolar como a la capacidad calorífica específica (usualmente llamada calor específico), dependiendo en todo caso de que U sea la energía interna molar o específica. Aunque esta definición no hacereferencia a cualquier proceso, se relaciona de una manera especialmente simple con un proceso a volumen constante de un sistema cerrado, para el que la ecuación se escribe como:
dU= C_v dT ( Vconstante)
Integrando:
∆U= ∫_(T_1)^(T_2)▒〖C_v dT ( V constante)〗
La combinación de este resultado con la ecuación para un proceso mecánicamente reversible, a volumen constante, nos da:
Q=n ∆U=n∫_(T_1)^(T_2)▒〖C_v dT ( V constante)〗
Si el volumen varía durante el proceso, pero al fin de éste regresa a su valor inicial, no es correcto que el proceso se llame volumen constante, aunque V2 = V1 y ΔV= 0. De cualquier modo, los cambios en las funciones de estado son independientes de la trayectoria y, por lo tanto, pueden calcularse mediante ecuaciones para un proceso a volumen constante real...