CAPACIDAD CALORIFICA DE LOS SOLIDOS

CAPACIDAD CALORIFICA DE LOS SOLIDOS
Llamamos capacidad calorífica de un sólido al calor necesario para elevar en un grado la temperatura de una determinadacantidad de material (se mide en Joule/ºC o J/K).
Es frecuente utilizar la capacidad calorífica molar (J/ºC mol o J/ K mol), en la que la cantidad de materiaconsiderada es un mol, mientras que en la definición de calor específico se suprime la dependencia con la masa total involucrada (J/ ºC kg o J/ K kg). Lacapacidad calorífica de cada material depende de la existencia en dicho material de mecanismos de acumulación de energía, a través de la excitación de vibracionesde los átomos o de la excitación de electrones a los niveles superiores de energía. En la mayor parte de los sólidos (con excepción de los metales a muy bajatemperatura) la capacidad calorífica está determinada esencialmente por la energía que puede acumular el sólido en forma de vibraciones de los átomos que locomponen, en torno a sus posiciones de equilibrio. En la teoría clásica de los calores específicos, la energía media a una temperatura dada se calculateniendo en cuenta todas las energías posibles y calculando el valor promedio mediante la estadística de Boltzmann. Al hacer el cálculo de la energía media se llegaa la conclusión de que, a cada grado de libertad de las partículas del sistema le corresponde una energía media kBT/2 (este es el llamado principio deequipartición de la energía). Así, en los gases monoatómicos, donde cada partícula tiene tres grados de libertad, la energía media por partícula sería 3kBT/2