capacidad calorifica de un metal

Practica No. 3

CAPACIDAD CALORÍFICA DE UN METAL

OBJETIVOS: A través de un experimento el estudiante obtendrá valores
de masas y temperaturas para calcular la capacidad calorífica.

TABLA DEDATOS EXPERIMENTALES
m AL= masa
de
aluminio(g)

VF= volumen
de agua
fría(ml)

TAGUA=
temperatura
del agua
fría(º C)

T AL=
temperatura
del
aluminio(ºC)

T EQ
=temperatura
deequilibrio(ºC)

53.7

100

25

86

32

CALCULOS

1.- Calcula la densidad del agua a la TAGUA en ºC
Ρ agua = 0.99998 + 3.5 x 10-5 (T AGUA) – 6 X 10 – 6 (TAGUA)2
Ρ agua = 0.99998 + 3.5 x10-5 (25) – 6 X 10 – 6 (25)2
Ρ agua = 0.997105 g / ml

2.- Calcula la masa de agua en gramos
m AGUA= VF * Ρ agua
m AGUA= (100 ml) (0.997105 g / ml)
m AGUA= 99.7105 gr

3.- Calcula la cantidad deagua en mol
n AGUA = m

AGUA

/ M AGUA

n AGUA = 99.7105 gr / 18 g / mol
n AGUA = 5.5394 mol

4.- Calcula la capacidad calorífica molar del agua sustituyendo TAGUA y TEQ
en kelvin en lassiguientes expresiones y obtén el promedio (C p ( m )) AGUA

C P (AGUA 1)=R * (8.712 + 1.25X10-3 TAGUA – 0.18X10-6 * TAGUA 2)
C P (AGUA 1)= (8.314 J/ mol K) (8.712 + 1.25X10-3 (298.15) – 0.18X10-6(298.15)2)
C P (AGUA 1)=75.3970 J/ mol K

C P (AGUA 2)=R * (8.712 + 1.25X10-3 TEQ – 0.18X10-6 * TEQ 2)
C P (AGUA 2) = (8.314 J/ MOL K) (8.712 + 1.25X10-3 (305.15) – 0.18X10-6
(305.15)2)
C P(AGUA 2)= 75. 4635 J / mol K

(C p ( m )) AGUA = Cp (agua 1) + Cp (agua 2) / 2
(C p ( m )) AGUA = 75.3970 J/ mol K + 75. 4635 J / mol K / 2
(C p ( m )) AGUA = 75.4303 J / mol K

5.- Calcula lacantidad de aluminio en mol.
n AL = m AL / M AL
n AL = 53.7 g / 27 g / mol
n AL = 1.9888 mol

6.- Calcula la capacidad calorífica molar medida experimental del aluminio
en J / mol K

(C p (m))AL(EXPERIEMNTAL) = n AGUA (C p m(agua))(T eq - Tagua) / n AL (T AL - TEQ)
(C p (m))AL (EXPERIEMNTAL) = (5.5394 mol) (75.4303 J / mol K)(305.15 – 298.15) /
(1.9888 mol) (359.15 – 305.15)
(C p (m))AL...