Capacidad Calorifica practica 2



INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
UNIDAD PROFECIONAL INTERDICIPLINARIA DE INGENIERIA Y CIENCIAS SOCIALES Y ADMINISTRATIVAS

CARRERA: INGENIERÍA INDUSTRIAL

PRACTICA 2:
CAPACIDAD CALORÍFICA YCALOR DE NEUTRALIZACIÓN

MATERIA:
QUIMICA INDUSTRIAL.

ALUMNO:

PROFA:

SECUENCIA:






Objetivos:
1) El alumno determinara experimentalmente la capacidad calorífica de uncalorímetro.
2) El alumno determinara experimentalmente la entalpia molar de reacción para un par acido fuerte – base fuerte (calor de neutralización a presión constante).

DATOS EXPERIMENTALES:
Datosdel experimento 1
T1= 20 ° C
T2= 66 ° c

Tiempo
(s)
0
15
30
45
60
75
90
105
120
Temperatura
(° C)
70
41
41
41
41
41
41
41
41
Teq= 41 ° C

Datos del experimento 2
Tacido =22 ° C
T base = 21 ° C
Teq= 25 ° C
T1 como el promedio entre Tacido y T base T1= 21.5 ° C
m vaso y solución= 129.4 g
m vaso = 49.3 g




















CALCULOS YRESULTADOS:

1) Capacidad calorífica del calorímetro
-mliq cal Cpliq.cal. (teq – t2) = mliq frio Cpliq.frio. (teq – t1) + mcalorimetro C.calorimetro. (teq – t1)





31.89

2) Número demoles de agua que se forman en la reacción de neutralización.
Por estequiometria de forman 0.04 moles de agua, puesto que la solución es de 1M, pero nosotros añadimos solo 40 ml.
3) Número total demoles de agua por cada mol de compuesto (NaCl) en la solución.
Nota: Este dato servirá para consultar el valor de Cp de la solución en la gráfica correspondiente.



Sabemos de4) Calor de neutralización.
Cálculo de Cp

Tenemos que:



Entonces:
Molar


Masa




De tablas:
Cp del NaCl es de 3.66 J/g°C
Cp del H2O es de 4.186 J/g°C

Sustituyendo en laecuación:



Y sustituyendo para sacar el calor de neutralización:
-
-133.427
Q=-1615.3081 J

5) Entalpía molar de neutralización.

Cuestionario
1) ¿Qué interpretación tiene el valor de C...