Capacidad Calorifica Ycalor De Neutralizacion

CÁLCULOS
1) Capacidad calorífica del calorímetro

-m liq cal*Cp liq calteq-t2=m liq frio*Cp liq frioteq-t1+m calorímetro*Cp calorímetro(teq-t1)

K o C= m*Cp del calorímetro
K=-m liq cal*Cpliq calteq-t2-m liq frio*Cp liq frioteq-t1teq-t1

m liq cal=45ml*0.9805gml=44.12g

m liq frio=45ml*0.99823gml=44.92 g

K=-44.12 g*4.186Jg °C41-65°C-44.92 g*4.186Jg °C41-21°C41-21°C

K=33.58J=8.03cal°C

2) Número de moles da agua que se forman en la reacción de neutralización.

M=nV

n=MV

n=1moll*0.04l=0.04mol

3) Número total de moles de agua que se producen en lareacción.

NaOH+HCl=NaCl+H₂O

m solución=m vaso+sol-m vaso

m solución=141.7 g-61.7 g=80 g

m solución=m NaCl+m H₂O

80=m NaCl+m H₂O

n=mPM

m=n*PM

m NaCl=n NaCl*PM NaCI=0.04mol*58.5gmol=2.34 g NaCl

80 g-2.34g=77.66 g H₂O

n H₂O=m H₂OPM H₂O=77.66 g18gmol= 4.31 mol

4) Calor de neutralización
-Qr=m solución*Cp soluciónteq-t1+Kteq-t1

-Qr=80 g*4.17Jg°C28-21.25°C+33.58J28-21.25°C

Qr=-2478.46 J=-592.93 cal

Cp solución=XNaCl*Cp NaCl+XH₂O*Cp H₂O

Cp solución=0.029 g*4.04Jg °C+0.97 g*4.186Jg °C=4.17Jg °C

X H₂O=m H₂Om T=77.66 g80 g= 0.97 g

Cp H₂O=4.186Jg°C

X NaCl=m NaClm T=2.34 g80 g= 0.029 g

Cp NaCl=4.04Jg °C

n NaCl=m NaClPM NaCl=2.34 g58gmol= 0.04 mol

n H₂O=m H₂OPM H₂O=77.66 g18gmol= 4.31 mol

De la gráfica obtenemos

n H₂OnNaCl= 4.31 mol0.04 mol=107.75 mol

5) Entalpía molar de neutralización
ΔHN°=calorias liberadasmol de agua=592.93 cal4.31 mol= 137.57 calmol

CUESTIONARIO

2) Calcule C para doscalorímetros cuyas masas son de 100 g pero una a sido construido en aluminio y otro en vidrio de pyrex.

K=m*Cp

K=100g*0.92Jg°C=92J°C=22cal°C

K=100g*0.83Jg°C=83J°C=19.85cal°C
3) Complete la ecuación dela reacción de neutralización.
HClac+NaOHac - NaCl+H₂O

4) Tome los datos de la tabla no 3 y calcule el valor teórico esperado para ΔH°r
ΔH°r= £ nΔHf productos-£ nΔHf...