Capacidad calorifica y calor de neutralizacion

INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL
Unidad Profesional Interdisciplinaria de Ingeniería y Ciencias Sociales y Administrativas



QUÍMICA INDUSTRIAL II

Laboratorio de Química Industrial II

PRACTICA NO. 2 CAPACIDAD CALORÍFICA Y CALOR DE NEUTRALIZACIÓN

Integrantes del equipo:
Ortiz Martínez María de Jesús No. Boleta: 2010601751
Patricio Negrete Luis Javier No.Boleta: 2009340264
Pérez Pérez José Carlos No. Boleta: 2009600592
Quezada Gutiérrez Jonathan Raúl No. Boleta: 2009601912

Calificación. __________________

CAPACIDAD CALORÍFICA Y CALOR DE NEUTRALIZACIÓN

OBJETIVOS
El alumno determinará experimentalmente la capacidad calorífica de un calorímetro
El alumno determinara experimentalmente la entalpia molar de reacción para un paracido fuerte- base fuerte ( calor de reacción de neutralización a presión constante)

DATOS EXPERIMENTALES
Experimento 1
T1= 22 0C T2= 70 0CTeq= 41.28 0C
Tiempo (s) 0 10 20 30 40 50 60
Temperatura (0C) 24 69 4646 46 46 46



Fig. 1. A) muestra el calorímetro con el vaso de precipitados con agua fría.
Fig. 2. B) muestra el calorímetro con el vaso de precipitados con agua caliente.

Experimento 2.
Tácido= 24 0C Tbase= 23 0CTeq= 28 0C T1= 23.5 0C (promedio entre Tácido y Tbase) m vaso y solución= 139.1gm vaso= 58.7g

CÁLCULOS
1.- Capacidad calorífica del calorímetro Cp H2O = 1 cal / g0C

K=(mCp(T_ic-T_eq )-mCp(T_eq-T_if))/((T_eq-T_if))
K=(40g(1 cal/(g°C))(70°C-41.28)-40g(1cal/(g°C))(41.28°C-22°C))/((41.28°C-22°C))
K=(1148.88-771.2)/19.28
K=


K= 40g (1 cal / g0C) (69 0C – 46 0C) – 40g (1 cal / g0C) (46 0C – 24 0C)
(46 0C - 24 0C)

K= 920 – 880 K= 1.818 cal / 0C
22

2.-Numero de moles de agua que se forman en la reacción de neutralización

Na OH + HC l → Na Cl + H2O
0.04 mol 0.04mol 0.04 mol 0.04mol

CUESTIONARIO
¿Qué interpretación física tiene el valor C del calorímetro?

La temperatura es la sensación física que nos produce un cuerpo cuando entramos en contacto con él. Cuando un sistema de masagrande se pone en contacto con un sistema de masa pequeña que está a diferente temperatura, la temperatura de equilibrio resultante está próxima a la del sistema grande. Decimos que una cantidad de calor Q se transfiere desde el sistema de mayor temperatura al sistema de menor temperatura.
La cantidad de calor transferida es proporcional al cambio de temperatura T.
La constante de...