CAPACIDAD CALORIFICA Y CALOR DE NEUTRALIZACIÓN


INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL
UNIDAD PROFECIONAL INTERDISCIPLINARIA DE INGENIERIA Y CIENCIAS SOCIALES Y ADMINISTRATIVAS

QUIMICA INDUSTRIAL II

PRACTICA NO. 2
CAPACIDAD CALORIFICA Y CALOR DE NEUTRALIZACIÓN

EQUIPO 3
INTEGRANTES DE EQUIPO:
BARRIOS MORALES ANA YANEL
BRAVO HERNÁNDEZ ALAN RODRIGO
GUZMÁN JAIMES JANET
MARTINEZ MURILLO ITZEL MONSERRAT

SECUENCIA: 2IM38

PROFESOR:PLANOS LOUREIRO ANTONIO




06-septiembre-2013

PRACTICA No. 2
CAPACIDAD CALORIFICA Y CALOR DE NEUTRALIZACIÓN
OBJETIVO:
1) El alumno determinara experimentalmente la capacidad calorífica de un calorímetro.

2) El alumno determinara experimentalmente la entalpia molar de reacción para un par acido fuerte- base fuerte (calor de reacción de neutralización a presión constante.INTRODUCCION
Capacidad calorífica
En esta sección se estudia el uso de la función de la entalpía y de la función de la energía interna en conexión con los cambios de temperatura. Aunque ya hemos mencionado la capacidad calorífica, en conexión con las unidades y dimensiones, seamos ahora un poco más detallados en nuestras definiciones.

La capacidad calorífica molar de una sustancia a volumen constante,Cv, es la cantidad de calor que se requiere para elevar la temperatura de 1 mol de la sustancia 1ºC a volumen constantes y a una temperatura dada.

La capacidad calorífica molar de una sustancia a presión constante, Cp, es la cantidad de calor que se requiere para elevar la temperatura de 1 mol de la sustancia 1ºC a presión constante y a una temperatura dada.

Se observará que las capacidadescaloríficas aumentan en valor numérico al aumentar la complejidad de la molécula del gas. Para un gas monoatómico el único cambio en la energía interna, E, está asociado con un aumento en la energía cinética. Su valor numérico es esencialmente 3 cal por mol por grado, que se puede calcular a partir de la ecuación cinética de los gases. Algunas consideraciones cinéticas indican también que losvalores de Cp y de Cv para los gases monoatómicos, además de ser la mismas para todos esos gases, son también independientes de la temperatura.

Para los gases poli atómicos se requiere energía calorífica para suministrar a las moléculas movimiento de rotación y movimiento de vibración. Como el grado de los efectos posibles de vibración aumenta con la complejidad de la molécula, el valor de lacapacidad calorífica muestra un aumento paralelo. A diferencia de los gases monoatómicos, la capacidad calorífica de los gases poli atómicos aumenta con un incremento en la temperatura. Se puede ver que la diferencia entre los valores de Cv y Cp es esencialmente de 2 cal.

Antes de demostrar que la diferencia entre Cp y Cv es de 1.99 calorías, identificaremos a Cp y Cv con el cambio en entalpía y conel cambio en energía interna respectivamente. Supongamos que se calienta un gas a volumen constante. No se efectúa ningún trabajo ya que no hay ningún cambio de volumen, y el valor de Cv se identifica con el cambio de E, ya que no hay más que energía cinética con algo de energía de rotación y de vibración posiblemente. En el lenguaje del cálculo Cv está dado por la expresión.
Medida de lacapacidad calorífica

Para medir la capacidad calorífica bajo unas determinadas condiciones es necesario comparar el calor absorbido por una sustancia (o un sistema) con el incremento de temperatura resultante. La capacidad calorífica viene dada por:



Dónde:
C: es la capacidad calorífica, que en general será función de las variables de estado.
Q: es el calor absorbido por el sistema.
∆T: lavariación de temperatura
Se mide en unidades del SI julios/K (o también en cal/°C).
La capacidad calorífica (C) de un sistema físico depende de la cantidad de sustancia o masa de dicho sistema. Para un sistema formado por una sola sustancia homogénea se define además el calor específico o capacidad calorífica específica c a partir de la relación:


Dónde:
C: es la capacidad calorífica del...