capacidad calorifica

Capacidades Caloríficas de sólidos y líquidos
4.1 GENERALIDADES PARA cp y cv DE SÓLIDOS Y LÍQUIDOS.
La entalpía y la energía interna están relacionadas por la ecuación:
 4-1
la cual diferenciadatotalmente se transforma en:
 4-2
Los análisis de procesos de calentamiento de sistemas cerradosa presión y a volumen constante llevaron a que:
A volumen constante:
d'q1 = cv dt = du     3.8
Apresión constante:
d'q2 = cp dt = dh      3.11
para el mismo cambio de temperatura,
Al reemplazar- en la diferencial total, Ecuación 4.34, la energía interna y la entalpía en función del calor:     4-3
y, evidentemente, d'q2 es mayor que d'q1 o sea que la energía en forma de calor que es necesario suministrar es mayor cuando el proceso se realiza a presión constante que cuando se efectúa avolumen constante.
El caso general se presenta cuando tanto la presión como el volumen cambian durante el proceso; sin embargo, cuando se trata de líquidos y sólidos se encuentra que si los cambios depresión son bajos (menores de 5 atm) y cambios moderados de temperatura (debido a la dilatación térmica), los términos P dv y v dP tienden a cero porque, además, líquidos y sólidos son incompresibles.
Enestas condiciones:
       4-4
Y de ahí se concluye que cp = cvpara sólidos y liquidos, siempre y cuando se cumplas las condiciones anteriores.
 
4.2 CAPACIDADES CALORÍDFICAS DE LÍQUIDOS.
Lascapacidades caloríficas de líquidos, a presión constante y a volumen constante, son esencialmente iguales y dependen fundamentalmente de la temperatura.
En general, cp de un líquido es más altoel cp del sólido correspondiente.
Solo unos cuantos líquidos, como el amoniaco, tienen una capacidad calorífica mayor que el agua.
La capacidad calorífica de líquidos se presenta, en la mayoría de los casos,en base masa y la forma de presentar la información se efectúa mediante tablas , nomogramas y ecuaciones.
 
4.2.1 TABLAS.
La tabla 4.13 da valores puntuales para la capacidad calorífica de...