capacidad calorifica

Capacidad Calorifica:
-Definicion.- Es la cantidad de energía necesaria para aumentar 1K la temperatura de una sustancia.La Capacidad Calorífica © de una sustancia es una magnitud que indica la mayor o menor dificultad que presenta dicha sustancia para experimentar cambios de temperatura bajo el suministro de calor. Puede interpretarse como un efecto de Inercia Térmica.
Bibliografia:http://fisica2cetis69.blogspot.mx/2011/09/capacidad-calorifica-y-calor-especifico.html
-Formulas.- Medida de la capacidad calorífica: Para medir la capacidad calorífica bajo unas determinadas condiciones es necesario comparar el calor absorbido por una sustancia (o un sistema) con el incremento de temperatura resultante. La capacidad calorífica viene dada por:


Donde:
C.- es la capacidad calorífica,que en general será función de las variables de estado.
Q.- es el calor absorbido por el sistema.
ΔT.- la variación de temperatura
Se mide en unidades del SI julios/K (o también en cal/°C).
La capacidad calorífica (C) de un sistema físico depende de la cantidad de sustancia o masa de dicho sistema. Para un sistema formado por una sola sustancia homogénea se define además el calorespecífico o capacidad calorífica específica c a partir de la relación:


donde:
C.- es la capacidad calorífica del cuerpo o sistema
c.-es el calor específico o capacidad calorífica específica
m.-la masa de sustancia considerada
De las anteriores relaciones es fácil inferir que al aumentar la masa de una sustancia, se aumenta su capacidad calorífica ya que aumenta la inercia térmica, y con ello aumenta ladificultad de la sustancia para variar su temperatura. Un ejemplo de esto se puede apreciar en las ciudades costeras donde el mar actúa como un gran termostato regulando las variaciones de temperatura.

 Planteamiento formal de capacidad calorífica:
Sea un sistema termodinámico en el estado A. Se define la capacidad calorífica Cc asociada a un proceso cuasiestático elementalc que parte de A yfinaliza en el estado B como el límite del cociente entre la cantidad de calor Q absorbido por el sistema y el incremento de temperatura ΔT que experimenta cuando el estado final B tiende a confundirse con el inicial A.


Donde , es una curva parametrizada mediante la temperatura, que representa el camino seguido en el espacio fásico durante el proceso c. La capacidad calorífica es, de estemodo, una variable termodinámica y está perfectamente definida en cada estado de equlibrio del sistema (el signo  indica que no una función Q cuya diferencial sea precisamente , es decir, se trata de 1-forma no exacta).
Bibliografia: http://fisica2cetis69.blogspot.mx/2011/09/capacidad-calorifica-y-calor-especifico.html
Calor Especifico:
-Definicion.- El calor específico o capacidad caloríficaespecífica, c, de una sustancia es la cantidad de calor necesaria para aumentar su temperatura en una unidad por unidad de masa, sin cambio de estado: En donde c es el calor específico, Q es la cantidad de calor, m la masa y ΔT la diferencia entre las temperaturas inicial y final.Su unidad en el sistema SI es el julio por kilogramo y kelvin, cuya notación es J/(kg•K). También se usa bastante las unidaddel sistema técnico, la kilocaloría por kilogramo y grado Celsius y su notación es: kcal/kgºC.También existe la capacidad calorífica molar que se relaciona con el calor específico como:De ahí se deduce una fórmula para el calor intercambiado dependiente del número de moles (n) en vez de la masa (m).Su unidad en SI es el joule por mol y kelvin, cuya notación es J/(mol•K).
Bibliografia:http://fisica2cetis69.blogspot.mx/2011/09/capacidad-calorifica-y-calor-especifico.html
-Formulas.- Ecuaciones básicas: El calor específico medio () correspondiente a un cierto intervalo de temperaturas  se define en la forma:


donde  es la transferencia de energía en forma calorífica en el entre el sistema y su entorno u otro sistema,  es la masa del sistema (se usa una n cuando se trata del calor...