Capacidad Calorífica y Entalpía De Fusión

Método experimental.
Determinación de la Capacidad Calorífica de un calorímetro y de la Entalpía de fusión del hielo por calorimetría.
Las transferencias de calor se miden en un calorímetro através de variaciones de
temperatura. Previo a toda experiencia es necesario calibrarlo, esto es, determinar su
capacidad calorífica.
Para realizar el calibrado, se mezclan cierta cantidad de agua fríacon agua caliente y se mide la temperatura de equilibrio. Durante este proceso una parte de la energía cedida por el agua caliente es absorbida por el vaso del calorímetro que eleva su Temperatura.Por otro lado, al hacer la determinación de la entalpía de fusión del hielo, podemos decir que al fundirse el hielo, esta ganancia de energía se transforma en el trabajo de contracción de
volumen (elhielo es menos denso que el agua a la misma temperatura) y, sobre todo, en aumentar su
entropía (o desorden interno).
Podemos determinar el calor latente de fusión del hielo, ΔHf, midiendo cómovaría la temperatura de una
mezcla de agua y hielo cuando éste se funde.
Para evitar intercambios de calor con el medio ambiente, debemos hacer la mezcla dentro de un calorímetro, el cual es,simplemente, un recipiente cerrado y térmicamente aislado con el exterior.
Cuando en el interior de un calorímetro se coloca un líquido a temperatura distinta de la suya, el
calorímetro absorbe o cede algo decalor. A la hora de establecer el balance calorimétrico, podemos imaginar que el calorímetro se comporta como una cantidad de agua adicional que se calentara o enfriara al mezclarse con diferentesmasas de agua.


Etapas experimentales.

ETAPA I: Determinación de la capacidad calorífica.

1.-Pese el calorímetro vacío (limpio y seco) y anote el dato (Wcv).
2.- Agregue al calorímetro 250 mlde agua destilada y pese inmediatamente; anote el dato (Wca).
3.- Registre la temperatura del calorímetro cada uno o dos durante 10 minutos ó hasta que se alcance el equilibrio térmico; anote el...