Capacidad Calorífica

Práctica Nº4
Aplicaciones de la termodinámica. Determinación del cociente de capacidades caloríficas (Y) de gases

INTRODUCCIÓN
En un principio para tener un conocimiento básico sobre lo que sonlos procesos isotérmicos, isobóricos, isométrico, politrópico y adiabáticos.
Para poder averiguar la capacidad calorífica, en este caso, del aire se usó un equipo con 3 llaves, que más adelante seespecificará bien el mecanismo de funcionamiento de este.
Es muy importante estos tipos de procedimientos porque nos abren los conocimientos para saber cómo podemos obtener los valores de Y endiferentes presiones de diferentes gases.
En esta práctica hemos logrado averiguar la Y del aire comprimido, como base para más adelante saber cómo, mediante cálculos poder saber la Y de otros gases.FUNDAMENTO TEÓRICO
Proceso Isotérmico
Es un proceso en el cual la temperatura permanece constante durante la operación. La energía interna de un gas es función de la temperatura exclusivamente.

Esun proceso a temperatura constante. En general, ninguna de las cantidades, Q y W son nulas.

Proceso Isobórico
Es un proceso a presión constante; en consecuencia:

y se tendrá:

Si lapresión no cambia durante un proceso, se dice que éste es isobárico. Un ejemplo de un proceso isobárico es la ebullición del agua en un recipiente abierto. Como el contenedor está abierto, el proceso seefectúa a presión atmosférica constante.

Proceso Isométrico
Proceso isométrico o Isocórico: durante este proceso el volumen es constante, el gas absorbe una cantidad de calor, aumentando por ende sutemperatura hasta un valor final o en caso contrario; un gas se enfría desde una temperatura inicial hasta una
temperatura final manteniendo su volumen constante y disipando una cantidad de calor.W=0
Un proceso que se efectúa a volumen constante sin que haya ningún desplazamiento, el trabajo hecho por el sistema es cero. Es decir, en un proceso isocórico no hay trabajo realizando por el...