Capacidad Térmica Específica Y Entalpia De Evaporación Del Agua

Capacidad térmica específica y entalpia de evaporación del agua
1. Escriba las ecuaciones empleadas para calcular: el calor sensible, el calor latente, la capacidad térmica específica.
-­ Calor sensible: Q = m.ce.(Tf - Ti)
Q es la cantidad de calor entregada o recibida por un cuerpo (Kcal)
m es la masa del cuerpo (Kg)
Ce es el calor específico de la sustancia (Kcal/Kg.°C)
T ° i es latemperatura inicial del cuerpo (°C)
T ° f es la temperatura final del cuerpo (°C)
Calor latente   Q = m c vl
Donde:
C vl es el calor latente de vaporización (kcal/kg)
El calor latente de vaporización del agua (100 °C) es 539 kcal/kg
El calor latente de fusión del agua (0 °C) es 80 kcal/kg 
Cts.: Ce = Q / m * (Tf -ti)
2. Defina la entalpia.
- Entalpía (del prefijo en y del griego "enthalpos" ενθαλποςcalentar) es una magnitud termodinámica, simbolizada con la letra H, cuya variación expresa una medida de la cantidad de energía absorbida o cedida por un sistema termodinámico, es decir, la cantidad de energía que un sistema puede intercambiar con su entorno.
3. Diga qué es cada una de las siguientes entalpias: de evaporación, de fusión, de sublimación, de solidificación y de condensación.
- Laentalpía de vaporización o calor de vaporización es la cantidad de energía necesaria para que la unidad de masa (kilogramo, mol, etc.) de una sustancia que se encuentre en equilibrio con su propio vapor a una presión de una atmósfera pase completamente del estado líquido al estado gaseoso. Se representa por ΔHvap
La entalpía de fusión o calor de fusión es la cantidad de energía necesaria para hacer queun mol de un elemento que se encuentre en su punto de fusión pase del estado sólido al líquido, a presión constante.
El calor de sublimación es la cantidad de calor necesario para sublimar a temperatura constante 1 g de sustancia en estado sólido. La sublimación (del latín sublimare) o volatilización, es el proceso que consiste en el cambio de estado de la materia sólida al estado gaseoso sinpasar por el estado líquido.
La solidificación es la transición de líquido a sólido que se produce de forma inversa a la fusión, con cesión de calor. Cualquiera que sea la sustancia considerada el punto o temperatura de transición entre dos estados o fases de la materia es el mismo independientemente del sentido de la transformación. La disminución progresiva de la temperatura del líquido hace queen las proximidades del punto de solidificación las fuerzas de enlace vayan imponiendo progresivamente su orden característico. La condensación como transición de vapor a líquido se lleva a efecto invirtiendo las condiciones que favorecen la vaporización. Así, mientras que la disminución de la presión exterior facilita la vaporización, la compresión del vapor formado facilita la condensación; elaumento de temperatura de un líquido provoca su vaporización e, inversamente, el enfriamiento del vapor favorece su condensación.
4. Escriba el enunciado de la Primera Ley de la Termodinámica para un sistema cerrado, su expresión matemática y diga el significado de cada uno de sus términos.
­- En un sistema cerrado (que no hay intercambio de calor con otros sistemas o su entorno como si estuvieraaislado) que evoluciona de un estado inicial   a otro estado final, el trabajo realizado no depende ni del tipo de trabajo ni del proceso seguido
La variación de energía de un sistema termodinámico cerrado es igual a la diferencia entre la cantidad de calor y la cantidad de trabajo intercambiados por el sistema con sus alrededores.
En su forma matemática más sencilla se puede escribir paracualquier sistema cerrado:

Donde:
Es la variación de energía del sistema,
Es el calor intercambiado por el sistema a través de unas paredes   bien definidas, y es el trabajo intercambiado por el sistema a sus alrededores.
5. En el Puerto de Veracruz se tiene la misma cantidad de agua que en Toluca, Estado de México, ¿cómo son las capacidades térmicas específicas en ambos puntos? ¿Y su entalpia de...