CAPACIDAD TERMICA
Páginas: 9 (2059 palabras)
Publicado: 5 de mayo de 2015
UNIVERSIDAD TÉCNICA PARTICULAR DE LOJA
La Universidad Católica de Loja
TITULACIÓN DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
FISICOQUIMICA
PRÁCTICA Nro. 2
CAPACIDAD TÉRMICA
Capacidad Térmica
Daniela Andrade, Andrea Juca, Sofía Pogo, Tatiana Roa Parra, Yajaira Ríos, María José Terán,
Tania Vivanco, Jessica Yupangui
Resumen
La presente investigación tuvo como finalidad, conocer las capacidades caloríficas dedos
sustancias comunes como son el agua y el aceite comestible, comprobando los cambios
termodinámicos que presentan, tomando en cuenta la cantidad de energía calorífica transferida
y el cambio de temperatura que experimenta. Para ello, en la determinación experimental nos
basamos en el “Principio de conservación de energía”. Para la experimentación se utilizó un
instrumento denominado calorímetro,posteriormente, transferimos a un vaso de precipitados
aproximadamente 200 ml de agua o aceite, se ubicó el vaso con la sustancia en la manta de
calentamiento, se calentó la disolución hasta 40°C, realizamos una mezcla calorimétrica; de
esta manera pudimos comprobar la aplicación del principio de conservación de la energía,
establecimos que la capacidad calorífica de las sustancias depende de lacantidad de sustancia
o masa de dicho sistema.
Palabras claves: Calorímetro, temperatura, peso.
Abstract
The present investigation was aimed at, knowing the heat capacities of two common substances
such as water and edible oil, checking the thermodynamic changes occur, taking into account
the amount of heat energy transferred and the temperature change experienced. Therefore, in
the experimentaldetermination we rely on the "principle of conservation of energy." An
instrument called a calorimeter was used for the experiment, then we transferred to a beaker
about 200 ml of water or oil, the vessel was located with the substance in the heating mantle,
the solution was heated to 40 ° C, we conducted a mixing calorimeter; thus we saw the principle
of conservation of energy, we established thatthe heat capacity of substances depends on the
amount of substance or mass of the system.
Key Words: calorimeter, temperature, weigh.
Introducción
El presente proyecto se llevó a cabo para
sean las restricciones a las que sometemos
explicar la de manera experimental la
el sistema mientras cedemos calor al
capacidad calorífica de sustancias (agua y
mismo. (Rosell M. José L. 2005).
aceite),que se puede definir como “La
capacidad calorífica es una magnitud muy
capacidad que tiene el Sistema para
importante porque indica la mayor o menor
almacenar calor”,
y por ende aquellos
dificultad que presenta una sustancia para
cuerpos o sustancias que tengan mayor
experimentar los cambios de temperatura
capacidad calorífica, se calientan más
bajo el suministro de caro, también selentamente por tener que absorber mayor
interpreta como un efecto de inercia
cantidad de calor. Se denomina calor a la
térmica.
energía que se intercambia entre dos
relaciona con el calor específico dado por
sistemas por una diferencia de temperaturas
esta (3.) fórmula; donde (c) es el calor
(energía de tránsito). (Canales Margarita,
específico, y (m) la masa de la sustancia
et al. 2000).considerada. (González C. Víctor M. 2004).
Según Viciano Fernando (2005) “La
2. C= Q/T
La
capacidad
calorífica
La
se
capacidad calorífica puede ser medida a
presión constante (Cp) o a volumen
constante (Cv). Si se divide la capacidad
calorífica por la unidad de masa (gramos
3. C= c.m
Si igualamos las ecuaciones obtenemos:
4. Q/T = c*m
para sólidos y líquidos) podremos obtener
el calorespecífico, una característica
Gracias a esta ecuación podemos analizar
particular de las sustancias.”
que aumentando la masa de una sustancia,
aumentamos su capacidad calorífica, y con
1. c= ᴧq/ nᴧT
ello también la dificultad de la sustancia
Normalmente un proceso no viene definido
para variar su temperatura.
completamente
de
La realización de esta práctica permitirá
temperatura, sino...
La Universidad Católica de Loja
TITULACIÓN DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
FISICOQUIMICA
PRÁCTICA Nro. 2
CAPACIDAD TÉRMICA
Capacidad Térmica
Daniela Andrade, Andrea Juca, Sofía Pogo, Tatiana Roa Parra, Yajaira Ríos, María José Terán,
Tania Vivanco, Jessica Yupangui
Resumen
La presente investigación tuvo como finalidad, conocer las capacidades caloríficas dedos
sustancias comunes como son el agua y el aceite comestible, comprobando los cambios
termodinámicos que presentan, tomando en cuenta la cantidad de energía calorífica transferida
y el cambio de temperatura que experimenta. Para ello, en la determinación experimental nos
basamos en el “Principio de conservación de energía”. Para la experimentación se utilizó un
instrumento denominado calorímetro,posteriormente, transferimos a un vaso de precipitados
aproximadamente 200 ml de agua o aceite, se ubicó el vaso con la sustancia en la manta de
calentamiento, se calentó la disolución hasta 40°C, realizamos una mezcla calorimétrica; de
esta manera pudimos comprobar la aplicación del principio de conservación de la energía,
establecimos que la capacidad calorífica de las sustancias depende de lacantidad de sustancia
o masa de dicho sistema.
Palabras claves: Calorímetro, temperatura, peso.
Abstract
The present investigation was aimed at, knowing the heat capacities of two common substances
such as water and edible oil, checking the thermodynamic changes occur, taking into account
the amount of heat energy transferred and the temperature change experienced. Therefore, in
the experimentaldetermination we rely on the "principle of conservation of energy." An
instrument called a calorimeter was used for the experiment, then we transferred to a beaker
about 200 ml of water or oil, the vessel was located with the substance in the heating mantle,
the solution was heated to 40 ° C, we conducted a mixing calorimeter; thus we saw the principle
of conservation of energy, we established thatthe heat capacity of substances depends on the
amount of substance or mass of the system.
Key Words: calorimeter, temperature, weigh.
Introducción
El presente proyecto se llevó a cabo para
sean las restricciones a las que sometemos
explicar la de manera experimental la
el sistema mientras cedemos calor al
capacidad calorífica de sustancias (agua y
mismo. (Rosell M. José L. 2005).
aceite),que se puede definir como “La
capacidad calorífica es una magnitud muy
capacidad que tiene el Sistema para
importante porque indica la mayor o menor
almacenar calor”,
y por ende aquellos
dificultad que presenta una sustancia para
cuerpos o sustancias que tengan mayor
experimentar los cambios de temperatura
capacidad calorífica, se calientan más
bajo el suministro de caro, también selentamente por tener que absorber mayor
interpreta como un efecto de inercia
cantidad de calor. Se denomina calor a la
térmica.
energía que se intercambia entre dos
relaciona con el calor específico dado por
sistemas por una diferencia de temperaturas
esta (3.) fórmula; donde (c) es el calor
(energía de tránsito). (Canales Margarita,
específico, y (m) la masa de la sustancia
et al. 2000).considerada. (González C. Víctor M. 2004).
Según Viciano Fernando (2005) “La
2. C= Q/T
La
capacidad
calorífica
La
se
capacidad calorífica puede ser medida a
presión constante (Cp) o a volumen
constante (Cv). Si se divide la capacidad
calorífica por la unidad de masa (gramos
3. C= c.m
Si igualamos las ecuaciones obtenemos:
4. Q/T = c*m
para sólidos y líquidos) podremos obtener
el calorespecífico, una característica
Gracias a esta ecuación podemos analizar
particular de las sustancias.”
que aumentando la masa de una sustancia,
aumentamos su capacidad calorífica, y con
1. c= ᴧq/ nᴧT
ello también la dificultad de la sustancia
Normalmente un proceso no viene definido
para variar su temperatura.
completamente
de
La realización de esta práctica permitirá
temperatura, sino...
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