Capacidades calorificas
Páginas: 3 (526 palabras)
Publicado: 28 de abril de 2011
CALORÍFICAS
1.- RESUMEN.- Cuando un gas se expande o comprime sin recibir ni ceder calor al medio que lo rodea, el proceso se dice que es adiabático.
La capacidad calorífica es una propiedadfísica y termodinámica, por que se aplica para la determinación de las propiedades: ,
Su aplicación en procesos industriales esta relacionado con las cantidades de energía calorífica.
El métodode Clement – Desormes esta orientado a efectuar mediciones en un proceso de expansión adiabática.
En la presente práctica experimental los resultados que se obtuvieron para el gas estudiado (aire yel acetileno) fue:
Para el aire:
Para el amoniaco
El valor de es:
2.-INTRODUCCION
Es necesario conocer la cantidad de calor que absorbe un mol de gas que se participaen un proceso termodinámico.
Esta medida experimental se determina en base a la relación / por el método de Clement - Desormes
La cantidad de materia que se utiliza en un proceso termodinámicolibera o absorbe calor.
El calor que acompaña a esta sustancia depende de su estado de agregación molecular (Solido, Líquido, Gaseoso).
Se conocen varios métodos para determinar lacapacidad calorífica de sustancia.
En el caso de los gases: Método de Clement.
Existen procesos químicos, en los cuales no hay ningún intercambio de calor con los sistemas limites, debido a que el procesoesta aislado o se trata de procesos muy rápidos. Este tipo de procesos se denomina adiabático y pueden llevarse a cabo de manera reversible, por ser sistemas isométricos. Siendo la característicaprincipal de un proceso adiabático, es que dq=0.
3.-OBJETIVOS
• Ejecutar medidas de presiones de equilibrio durante un proceso de expansión adiabática, parar determinar el índice adiabático segúnel método de Clement – Desormes.
• Calcular el valor probable de según la primera ley de la termodinámica basado en el proceso experimental y a la ves calcular y del gas estudiado y comparar...
1.- RESUMEN.- Cuando un gas se expande o comprime sin recibir ni ceder calor al medio que lo rodea, el proceso se dice que es adiabático.
La capacidad calorífica es una propiedadfísica y termodinámica, por que se aplica para la determinación de las propiedades: ,
Su aplicación en procesos industriales esta relacionado con las cantidades de energía calorífica.
El métodode Clement – Desormes esta orientado a efectuar mediciones en un proceso de expansión adiabática.
En la presente práctica experimental los resultados que se obtuvieron para el gas estudiado (aire yel acetileno) fue:
Para el aire:
Para el amoniaco
El valor de es:
2.-INTRODUCCION
Es necesario conocer la cantidad de calor que absorbe un mol de gas que se participaen un proceso termodinámico.
Esta medida experimental se determina en base a la relación / por el método de Clement - Desormes
La cantidad de materia que se utiliza en un proceso termodinámicolibera o absorbe calor.
El calor que acompaña a esta sustancia depende de su estado de agregación molecular (Solido, Líquido, Gaseoso).
Se conocen varios métodos para determinar lacapacidad calorífica de sustancia.
En el caso de los gases: Método de Clement.
Existen procesos químicos, en los cuales no hay ningún intercambio de calor con los sistemas limites, debido a que el procesoesta aislado o se trata de procesos muy rápidos. Este tipo de procesos se denomina adiabático y pueden llevarse a cabo de manera reversible, por ser sistemas isométricos. Siendo la característicaprincipal de un proceso adiabático, es que dq=0.
3.-OBJETIVOS
• Ejecutar medidas de presiones de equilibrio durante un proceso de expansión adiabática, parar determinar el índice adiabático segúnel método de Clement – Desormes.
• Calcular el valor probable de según la primera ley de la termodinámica basado en el proceso experimental y a la ves calcular y del gas estudiado y comparar...
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