capas de la admosfera

Ozono

 
Ozono
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Nombre (IUPAC) sistemático
Trioxígeno
General
Fórmula estructural
ver imagen
Fórmula molecular
O3
Identificadores
Número CAS
10028-15-61
Propiedades físicas
Estado de agregación
Gas
Apariencia
Azul pálido
Densidad
2.140 kg/m3; 0,00214 g/cm3
Masa molar
47,998 g/mol
Punto de fusión
80,7 K (-192 °C)
Punto de ebullición
161 K (-112 °C)Viscosidad
N/A
Índice de refracción
1,2226 (liquid)
Propiedades químicas
Solubilidad en agua
0,105 g/100 mL (0 °C)
Termoquímica
ΔfH0sólido
142,3 kJ/mol
Riesgos
Exposición mayor de 0,05 PPM
Ingestión
N/R
Inhalación
>0,05 PPM por 8 horas
Piel
No reacciona
Ojos
Irritación a más de 0,05 PPM
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 °C y 1 atm), salvo que se indique locontrario.
El ozono (O3) es una sustancia cuya molécula está compuesta por tres átomos de oxígeno y de Chulvi , formada al disociarse los 2 átomos que componen el gas de oxígeno. Cada átomo de oxígeno liberado se une a otra molécula de oxígeno (O2), formando moléculas de Ozono (O3).
A temperatura y presión ambientales el ozono es un gas de olor acre y generalmente incoloro, pero en grandesconcentraciones puede volverse ligeramente azulado. Si se respira en grandes cantidades, puede provocar una irritación en los ojos y/o garganta, la cual suele pasar después de respirar aire fresco por algunos minutos.
Índice
1 Descubrimiento
2 Aplicaciones
2.1 Ozono Atmosférico
3 Ozono Estratosférico
4 Ozono Troposférico
5 Referencias
6 Véase también
7 Enlaces externos
Descubrimiento
El ozono es elprimer alótropo de un elemento químico que fue identificado por la ciencia. En la actualidad no se conoce quién fue su descubridor original, pero varios estudios apuntan a los químicos Charles Fabry y Henri Buisson.
En 1840, Christian Friedrich Schönbein propuso que fuera un compuesto químico distinto, nombrándolo con el verbo griego ozein (ὄζειν, "tener olor"), a causa del olor peculiar que sepercibe durante las tormentas eléctricas. En 1865, Jacques-Louis Soret determinó la fórmula del ozono (O3)2 lo que fue confirmado por Schönbein en 1867. El ozono se descompone rápidamente en presencia de oxígeno a temperaturas mayores de 100 °C y en presencia de catalizadores como el dióxido de manganeso (MnO2) a temperatura ambiente. En condiciones normales, puede demorar varias horas enreconvertirse nuevamente en oxígeno.
Aplicaciones
El ozono se puede producir artificialmente mediante un generador de ozono.
El ozono tiene uso industrial como precursor en la síntesis de algunos compuestos orgánicos, pero principalmente, como desinfectante depurador y purificador de aguas minerales. Su principal propiedad es que es un fuerte oxidante. También es conocido por el importante papel quedesempeña en la atmósfera. A este nivel es necesario distinguir entre el ozono presente en la estratosfera y el de la troposfera. En ambos casos su formación y destrucción son fenómenos fotoquímicos.
Cuando el oxígeno del aire es sujeto a un pulso de alta energía, como un rayo, el doble enlace O=O del oxígeno se rompe entregando dos átomos de oxígeno los cuales luego se recombinan con otrasmoléculas de oxígeno. Estas moléculas recombinadas contienen tres átomos de oxígeno en vez de dos, lo que origina ozono.
Ozono Atmosférico
El ozono atmosférico se encuentra en estado puro en diferentes concentraciones entre los 10 y los 40 km sobre el nivel del mar, siendo su concentración más alta alrededor de los 25 km (Ozonosfera), es decir en la estratosfera.
Actúa en la atmósfera como depuradordel aire y sobre todo como filtro de los rayos ultravioletas procedentes del Sol. Sin ese filtro la existencia de vida en la Tierra sería completamente imposible, de ahí la gran importancia de la llamada “Capa de Ozono”. El ozono en su forma natural es un gas de color azul y de un olor picante muy característico. Se licúa a -111,9 °C y se solidifica a -193 °C.
El ozono en altas concentraciones y...