capitulo 15

Capitulo 15 Libro Seese

Integrantes Grado: 12ºA
Brown, Julia
Ortega, Michelle


Acido, base y ecuaciones iónicas
15.1 Propiedades de los ácidos, base
Ácidos
Tienen sabor agrio cuando se disuelven en agua. Los frutos cítricos (limones, limas y similares) tienen sabor agrio por el acido cítrico que contienen. Los pepinillos sonagrios por el vinagre (acido acético) que está presente. La leche agria contiene ácido láctico
El papel tornasol azul lo cambian a color rojo. El papel de Litmus o tornasol es un indicador. Los indicadores se caracterizan por cambiar de color al variar la concentración de iones hidronio en la disolución, es decir al cambiar el pH. El papel tornasol es el indicador mejor conocido
Neutralizan lasbases. Los ácidos reaccionan con las bases.

Bases
Tienen sabor amargo cuando se disuelven en agua. La leche de magnesia tiene un sabor algo amargo que se disimula a veces con el a menta
Consistencia jabonosa o resbaladiza al tacto cuando se disuelven en agua.
El papel tornasol rojo lo cambian al color azul
Neutralizan los ácidos.
Aunque estas propiedades son útiles para ayudarnos a reconocersi las sustancias son acidas o básicas, es preferible definir estas sustancias de acuerdo con sus propiedades químicas.

Sustancias
Componentes
Ácidos

Acido de bacteria
Acido sulfúrico
Agua carbonada
Acido carbónico
Disolución para lavado de ojos
Acido bórico
Conservador de alimentos
Acido benzoico
Limón, lima, tomate
Acido cítrico
Removedor de oxido
Acido fosforito
Leche agriaAcido láctico
Jugo gástrico
Acido clorhídrico
Vinagre
Acido acético
Vitamina C
acido ascórbico
Bases

Limpiador para el drenaje
Hidróxido de sodio
Leche de magnesia
Hidróxido de magnesio
Mortero y yeso
Hidróxido de calcio
Limpiador de ventanas
Disolución de amoniaco

15.2 Definiciones de acido, base
Acido fuerte
Bases fuertes
H2SO4 (acido sulfúrico)
Hidróxido del grupo IA(I)
HCL (acido clorhídrico)
LiOH ( Hidróxido de litio)
HBr ( acido bromhídrico)
NaOH(hidróxido de sodio)
HI(acido yodhídrico)
KOH (hidróxido de potasio)
HNO3(acido nítrico)
RbOH(hidróxido de rubidio)
HCIO4(acido perclórico)
CsOH (hidróxido de cesio)

Hidróxido del grupo IIA(2)

Ca(OH)2 (hidróxido de calcio)

Sr(OH)2 (Hidróxido de estroncito)

Ba(OH)2 (Hidróxido de bario)15.2.1 Arrhenius
Definió un acido como una sustancia que libera iones hidrógenos cuando se disuelven en agua. De acuerdo con esta definición, los ejemplos comines de los ácidos incluyen el acido nítrico y el acido acético. Por el contrario, Arrhenius definió una base como una sustancia que libera iones hidróxido cuando se disuelve en agua. Ejemplos comunes de bases son el hidroxidodesodio y elhidróxido de calcio. De acuerdo con la definición de Arrhenius, las bases son compuestos iónicos que se forman con un cation y uno o mas iones hidróxidos. En contrastes, los ácidos son compuestos covalentes que no contienen iones hidrogeno.

15.2.2 Bronsted-Lowry
El concepto de Bronsted-Lowry define un acido como una sustancia que puede dar o donar un ion hidrógenos o protón a otrasustancia, y una base como cuqluier sustancia que es capaz de recibir o de acetar un ion hidrogeno o protón de otra sustancia. En términos sencillos, un acido es un donador de protones y una base es un receptor de protones.
El agua es anfótera y puede actuar como un ácido o como base. En la reacción entre el ácido acético, CH3CO2H, y el agua, H2O, el agua actúa como una base.
CH3COOH + H2O CH3COO− + H3O+El ion acetato, CH3CO2-, es la base conjugada del ácido acético. El ion hidronio, H3O+, es el ácido conjugado de el agua.
El agua también puede actuar como un ácido frente a especies básicas. Un ejemplo es el amoniaco:
H2O + NH3 OH- + NH4+

15.2.2.1 Sustancias anfóteras o anfolito
Es una sustancia que puede actuar como acido o como base, según sea la naturaleza de la disolución.
El...