Capitulo 3 Quimica

PROPIEDADES GENERALES DE LAS SOLUCIONES
El termino solución es usa en química para describir un sistema en el cual una o más sustancias están mezcladas o disueltas en forma homogénea en otra sustancia.
Ejemplo:
TEQUILA: es una solución al 40% volumen/volumen de Etanol y Agua.
El vinagre: solución de ácido acético en agua (5-6%p/v).
Las bebidas alcohólicas: por lo general sonsoluciones de alcohol en agua y van desde 4% v/v hasta 40% v/v.


El soluto es el componente que se disuelve o es el menos abundante en la solución.
Ejemplos:
Soluto Sólido: Cloruro de Sodio (NaCl) ó Cloruro de Potasio (KCl)
Soluto Líquido: Hidróxido de Amonio (NH4OH), Acetato de Sodio (NaCHCOO)
Soluto Gaseoso: Dióxido de Carbono (CO2), Amoníaco (NH3)



El solvente es el agente quedisuelve o el componente más abundante de la solución.
Ejemplos:
el agua
la gasolina
El alcohol
el benceno
el tolueno
la acetona



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Fase de la solución
Soluto
Solvente
Ejemplo
Gaseosa
Gas
Gas
Aire
Liquida
Gas
Liquido
Bebidas gaseosas
Liquida
Liquido
Liquido
Anticongelantes
Liquida
Solido
Liquido
Agua salada
Solida
Gas
Solido
H2 en Pt
Solidasolido
solido
Latón

SOLUBILIDAD
El termino solubilidad describe la cantidad de una sustancia (soluto) que se disuelve en una cantidad específica de otra sustancia (el solvente) en condiciones determinadas.
Soluble Insoluble















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A menudo se usan dos términos para describir la solubilidad: miscible e inmiscible.
Los miscibles son líquidos que se puedenmezclar para formar una solución.
Ejemplos:
1- Leche y té
2- café y alcohol
3- vainillina y agua
4- Agua y alcohol
Los inmiscibles son los que no forman soluciones o que por lo general son insolubles entre sí.
Ejemplos:
1- Aceite y leche
2- glicerina y agua
3- gasolina y agua
4- aceite y alcohol.
EFECTO DE LA TEMPERATURA EN LA SOLUBILIDAD
LA temperatura afecta a la solubilidad de lamayoría de las sustancias, como se muestra en la tabla. La solubilidad de casi todos los solutos es limitada en un solvente específico a determinada temperatura. En el proceso de solución de gran parte de sólidos en un liquido, al aumentar la temperatura aumenta la solubilidad.
SOLUBILIDAD
(g sal/ 100 g H2O)
SAL
0°C
100 °C
LiF
0.12
0.14 (a 35°C)
LicI
67
127.5
LiBr
143
266
Lil
151
481NaF
4
5
NaCI
35.7
39.8
NaBr
79.5
121
Nal
158.7
302
KF
92.3 (a 18°C)
Muy soluble
KCI
27.6
57.6
KBr
53.5
104



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NATURALEZA DEL SOLUTO Y DEL SOLVENTE
Las sustancias polares o iónicas tienden ser más compatibles o solubles, con las demás sustancias polares. Las sustancias no polares tienden a ser compatibles con otras sustancias no polares y menos miscibles con lassustancias polares.
A nivel molecular, la formulación de soluciones entre dos sustancias no polares como el hexano y el benceno puede considerarse como un proceso de mezclado simple. Las moléculas no polares que exhiben poca tendencia a atraerse o a repelerse entre si, de mezclan con facilidad y forman una solución homogénea.

SOLUCIONES SATURADAS, NO SATURADAS Y SOBRESATURADAS
En una soluciónsaturada el soluto disuelto esta en equilibrio con el soluto no disuelto.




La solución no saturada contiene menos soluto por unidad de volumen que el correspondiente a una solución saturada.




La solución sobresaturada es donde hay más soluto que el necesario en una solución saturada a una temperatura dada.




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SOLUCIONES DILUIDAS Y CONCENTRADAS
Una solución diluida es aquellaen las que la cantidad de soluto disuelto es muy pequeña con respecto a la cantidad que el solvente.
Ejemplo:
Una pizca de café soluble en una taza de agua, apenas para colorear a la bebida.
Una solución concentrada contiene cantidades relativamente grandes de soluto disueltas.
Ejemplo:
Una solución concentrada es cuando está en su punto máximo de solubilidad es decir si se disuelve 100...