Capitulo 3 A La vida y su diseno molecular
Páginas: 23 (5726 palabras)
Publicado: 23 de noviembre de 2015
Resumen de Biología – Cuadernillos Negros
Capítulo 3 A – La vida y su diseño molecular
Los elementos que se encuentran en mayor proporción en los seres vivos, no son los más abundantes en la corteza terrestre.
El H, O, N y C constituyen más del 99% en peso de la materia viva, porque son los átomos más pequeños que pueden alcanzar una configuración electrónica estable compartiendo hastacuatro pares de electrones. Forman uniones fuertes, para mantener la estabilidad de las biomoléculas.
Todos los organismos vivientes están organizados alrededor del carbono
Asi se constituyen los compuestos orgánicos. El C dado su reducido tamaño forma uniones covalentes muy fuertes entre si y con átomos de H O N y S, (grupos funcionales). Pueden formar enlaces simples, dobles y triples con Cformando cadenas y anillos de distintos tamaños. Esto le confiere una gran versatilidad y la posibilidad de participar en la formación de distintos compuestos. Ningún otro elemento puede formar moléculas estables y tan diversas en cuanto a forma y tamaño.
¿Y el resto de los elementos?
El O es muy electronegativo, por eso el O2 es un fuerte aceptor de electrones, que se transfieren con liberaciónde energía. El proceso de respiración, pasaje de electrones desde el alimento al oxígeno molecular, provee la mayor parte de energía que necesitan los seres vivos.
S y P forman uniones inestables en solución acuosa. Se necesita mucha energía para formar estas uniones, que se libera cuando estas se hidrolizan. P forma ATP, S, acetil CoA. Son transportadores de energía.
Na+ K+ Ca2+ Mg2+ yCl- tienen varias funciones como el mantenimiento del equilibrio osmótico, formación de gradientes iónicos, transporte activo a través de las membranas.
Fe2+ y Cu+ se encuentran en los sitios activos de proteínas que actúan como transportadores de electrones en el proceso de respiración.
Uniones inter e intramoleculares
Uniones dentro de la misma molécula son muy débiles, contribuyen adarle la forma y la flexibilidad de las que depende su función. Las intermoleculares débiles participan en el reconocimiento de los componentes celulares y en la formación de organelas. Son indispensables para la célula.
Existen uniones de Van der Waals, y las uniones puente de hidrógeno. Las primeras surgen cuando aparece una distribución de carga eléctrica no uniforme entre los átomos. Esto leconfiere una polaridad al átomo, al igual que a los átomos vecinos y se forma una fuerza de atracción entre la nube electrónica de un átomo y el núcleo del otro. Son efectivas cuando se unen varios átomos de una molécula se unen a varios de otra.
Las puente de hidrogeno se forman cuando un átomo de hidrogeno esta enlazado covalentemente con un átomo de un elemento muy electronegativo, como el O oel N. Cuando dos moléculas se unen mediante un solo enlace de hidrogeno en un medio acuoso, será una unión muy débil, porque las moléculas de agua compiten para establecer uniones puente de hidrogeno con las moléculas de soluto.
Sin embargo, cuando se establecen mas enlaces de hidrógeno entre dos moléculas, se observa un efecto cooperativo, formando una fuerte asociación entre las moléculas desoluto que se oponen a los efectos competidores del agua. Estas uniones se presentan en las proteínas y en ácidos nucleicos. Se dan a gran velocidad y participan en el reconocimiento entre moléculas.
La vida se originó en el agua que es el componente más abundante de los seres vivos y es una molécula polar Es el componente más abundante (70 a 90% de los seres vivos). Las estructuras,comportamiento y propiedades de las biomoléculas están profundamente influenciadas por el agua.
Propiedades del solvente:
Cohesión (unión entre las moléculas de agua), adhesión (unión de la molécula de agua con otras moléculas polares), alto calor especifico, alto calor de vaporización (termorregulador), menor densidad del hielo.
El agua es una molécula polar: los átomos compartidos entre el H y el O...
Capítulo 3 A – La vida y su diseño molecular
Los elementos que se encuentran en mayor proporción en los seres vivos, no son los más abundantes en la corteza terrestre.
El H, O, N y C constituyen más del 99% en peso de la materia viva, porque son los átomos más pequeños que pueden alcanzar una configuración electrónica estable compartiendo hastacuatro pares de electrones. Forman uniones fuertes, para mantener la estabilidad de las biomoléculas.
Todos los organismos vivientes están organizados alrededor del carbono
Asi se constituyen los compuestos orgánicos. El C dado su reducido tamaño forma uniones covalentes muy fuertes entre si y con átomos de H O N y S, (grupos funcionales). Pueden formar enlaces simples, dobles y triples con Cformando cadenas y anillos de distintos tamaños. Esto le confiere una gran versatilidad y la posibilidad de participar en la formación de distintos compuestos. Ningún otro elemento puede formar moléculas estables y tan diversas en cuanto a forma y tamaño.
¿Y el resto de los elementos?
El O es muy electronegativo, por eso el O2 es un fuerte aceptor de electrones, que se transfieren con liberaciónde energía. El proceso de respiración, pasaje de electrones desde el alimento al oxígeno molecular, provee la mayor parte de energía que necesitan los seres vivos.
S y P forman uniones inestables en solución acuosa. Se necesita mucha energía para formar estas uniones, que se libera cuando estas se hidrolizan. P forma ATP, S, acetil CoA. Son transportadores de energía.
Na+ K+ Ca2+ Mg2+ yCl- tienen varias funciones como el mantenimiento del equilibrio osmótico, formación de gradientes iónicos, transporte activo a través de las membranas.
Fe2+ y Cu+ se encuentran en los sitios activos de proteínas que actúan como transportadores de electrones en el proceso de respiración.
Uniones inter e intramoleculares
Uniones dentro de la misma molécula son muy débiles, contribuyen adarle la forma y la flexibilidad de las que depende su función. Las intermoleculares débiles participan en el reconocimiento de los componentes celulares y en la formación de organelas. Son indispensables para la célula.
Existen uniones de Van der Waals, y las uniones puente de hidrógeno. Las primeras surgen cuando aparece una distribución de carga eléctrica no uniforme entre los átomos. Esto leconfiere una polaridad al átomo, al igual que a los átomos vecinos y se forma una fuerza de atracción entre la nube electrónica de un átomo y el núcleo del otro. Son efectivas cuando se unen varios átomos de una molécula se unen a varios de otra.
Las puente de hidrogeno se forman cuando un átomo de hidrogeno esta enlazado covalentemente con un átomo de un elemento muy electronegativo, como el O oel N. Cuando dos moléculas se unen mediante un solo enlace de hidrogeno en un medio acuoso, será una unión muy débil, porque las moléculas de agua compiten para establecer uniones puente de hidrogeno con las moléculas de soluto.
Sin embargo, cuando se establecen mas enlaces de hidrógeno entre dos moléculas, se observa un efecto cooperativo, formando una fuerte asociación entre las moléculas desoluto que se oponen a los efectos competidores del agua. Estas uniones se presentan en las proteínas y en ácidos nucleicos. Se dan a gran velocidad y participan en el reconocimiento entre moléculas.
La vida se originó en el agua que es el componente más abundante de los seres vivos y es una molécula polar Es el componente más abundante (70 a 90% de los seres vivos). Las estructuras,comportamiento y propiedades de las biomoléculas están profundamente influenciadas por el agua.
Propiedades del solvente:
Cohesión (unión entre las moléculas de agua), adhesión (unión de la molécula de agua con otras moléculas polares), alto calor especifico, alto calor de vaporización (termorregulador), menor densidad del hielo.
El agua es una molécula polar: los átomos compartidos entre el H y el O...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.