capitulo 30

Capítulo 30 - equilibrio ácido-base de Ajuste
Para ser homeostasis, debe haber un equilibrio entre el consumo o la producción de H + y la eliminación de líquido del cuerpo. Y, como es el caso de otros iones, los riñones desempeñan un papel importante en la regulación de la eliminación de H +. También hay varias mecanismo de buffer ácido-base con células sanguíneas y los pulmones que soncríticos para mantener concentraciones normales de H + en el fluido extracelular cuando tanto intracelularmente.
La concentración de iones de hidrógeno se regula con precisión:
La regulación precisa de H + es esencial porque las actividades de casi todos los sistemas corporales de enzimas están influidas por la concentración de H +. Por lo tanto, los cambios en la concentración de hidrógeno alteralprácticamente todas las funciones celulares y corporales.
La precisión con la que se regula el H + hace hincapié en su importancia para las diversas funciones celulares.
Ácidos y bases - Definiciones y significados:
Un ion de hidrógeno es un protón único libre liberado desde el átomo de hidrógeno. Las moléculas que contienen átomos de higrogenio que puede liberar iones de hidrógeno son conocidoscomo ácidos.
Una base es un ion o molécula capaz de recibir un H +.
Las proteínas en el cuerpo también funcionan como bases debido a que algunos de los aminoácidos que forman las proteínas tienen cargas netas negativas que aceptan fácilmente los iones H +. La proteína hemoglobina en los glóbulos rojos y las proteínas de otros céulas cuerpo se encuentra entre las bases más importantes del cuerpo.El término se refiere a la alcalosis exceso de H + eliminación de los fluidos corporales, en contraste con la adición excesiva de H +, conocida como acidosis.
- Ácidos y bases fuertes y débiles: Un ácido fuerte es aquel que se disocia y libera rápidamente grandes cantidades de H + en la solución. Los ácidos débiles son menos propensos a disociar sus iones y por lo tanto liberar H + con menosfuerza.
Una base fuerte es rápidamente reacciona con H + y por lo tanto eliminado fácilmente a partir de una solución.
La mayoría de los ácidos y las bases del fluido extracelular implicado en la regulación ácidos normales básicos son ácidos débiles y bases.
La concentración normal de iones de hidrógeno y el pH de los fluidos del cuerpo y los cambios que se producen en la acidosis y alcalosis en:Como se discutió anteriormente, la concentración plasmática de H + se mantiene normalmente dentro de límites estrechos alrededor de un valor normal de alrededor de 0,00004 mEq / L. La concentración de H + puede variar de 10 a 160 mEq / L sin causar la muerte.
Esto corresponde a un pH de 7,4.
Es posible concluir que el pH está inversamente relacionada con la concentración de H +; por lo tanto, unpH bajo corresponde a una alta concentración de H + y un valor de pH alto corresponde a una baja concentración de H +.
Normaldo pH de la sangre arterial es de 7.4, mientras que el pH de la sangre venosa y el líquido intersticial es de aproximadamente 7,35.
Se considera que una persona tiene acidosis cuando el pH cae por debajo de este valor (7,4), y que una persona tiene alcalosis cuando el pHestá por encima de 7,4. El límite mínimo de pH en el que una persona puede vivir durante unas pocas horas es de alrededor de 6,8 y el límite superior alrededor de 8,0.
El pH intracelular es por lo general ligeramente menor que el pH del plasma debido a que el metabolismo de la célula produce ácido. Dependiendo del tipo de célula, se estima que el pH de los líquidos intracelulares es de entre 6,0 y7,4. La hipoxia de los tejidos y la mala circulación de la sangre en estos tejidos puede causar acumulación deácido y disminuir el pH intracelular.
PH de la orina varía desde 4,5 hasta 8,0, en función del estado ácido-base líquido extracelular. Los riñones desempeñan un papel esencial en la corrección de la concentración de H + en los cambios en los fluidos extracelulares para excretar...