Capitulo 6

6.61 Para un valor dado del número cuántico principal, n, ¿Cómo varia la energía de las subcapas s, p, d y f para a) el hidrogeno, b) un átomo polielectrónico?
6.62 a) La distancia promedio desde elnúcleo de un electrón en 3s en un átomo de cloro es más pequeña que aquella para un electrón en 3p. Según este hecho, ¿Cuál es el orbital de mayor energía? b) ¿Se requerirá mas o menos energía paraeliminas un electrón en 3s en el átomo de cloro, en comparación con el electrón 2p?
6.63 a) ¿Qué evidencia experimental existe para comprobar que el electrón tiene un “espín”? b) Dibuje un diagrama deniveles de energía que muestre las posiciones energéticas relativas de un orbital 1s y un orbital 2s. Coloque dos electrones en el orbital 1s. c) Dibuje una flecha que muestre la excitación de unelectrón desde el orbital 1s al orbital 2s.
6.64 a) enuncie el principio de expulsión de Pali con sus propias palabras. b) El principio de expulsión de Pauli es, de manera importante, la clave paracomprender la tabla periódica. Explica por qué.
6.65 ¿Cuál es el número máximo de electrones que pueden tener cada una de las siguientes subcapas: a) 3p, b) 5d, c) 2s, d) 4f?
6.66 Cual es el número máximode electrones en un átomo que pueden tener los siguientes números cuánticos: a) n = 2, ms = - , b) n = 5, l = 3, c) n = 4, l = 3, ml = -3, d) n = 4, l = 0, ml = 0?
6.67 a) ¿Qué sonlos “electrones de valencia”? b) ¿Qué son los “electrones internos”? c) ¿Qué representa cada cuadro en el diagrama de orbitales? d) ¿Qué cantidad está representada por las medias flechas en eldiagrama de orbitales?
6.68 Para cada elemento, cuente el número de electrones de valencia, electrones internos y electrones desapareados en el estado basal: a) carbono, b) fósforo, c)neón.
6.69 Escriba las configuraciones electrónicas condensadas para los siguientes átomos utilizando las abreviaturas adecuadas para gases nobles: a) Cs, b) Ni, c) Se, d) Cd, e) U, f)...