Capitulo II Tratamiento Del Agua

Capitulo II:
Tratamiento del Agua,
Generalidades:

a. Importancia
Cubre todas las necesidades de las personas
Ubicación Problemática
b. Distribución
Agua de mares y océanos
97.3%
Agua dulce
2.7%
Capa Glaciar 77.2
Agua Subterránea 22.4
Lagos 0.35
Agua atm. (humedad) 0.04
Ríos 0.01

c. Naturaleza
No existenaturalmente.
Parte de un sistema dinámico y complejo.
Es la sustancia más importante para la vida.
Disolvente natural.
Se encuentra en 3 estados: solido, líquido y gaseoso.
1) Clasificación de las aguas naturales:
a. Según la procedencia
Agua meteórica:
- Proviene de la evaporación del agua terrestre y su condensación (lluvia, nieve).
- Es la más pura.
- En la tierra absorben: O2, N2, CO2, H2S,SO2, SO3, NOx y compuestos orgánicos volátiles. También polvo, hollín, etc.

Agua Subterránea:
- De la infiltración del agua meteórica en depósitos (napas freáticas) y/o ríos subterráneos.
- Composición variable según la tierra por la que se infiltre.
- Alto contenido de CO2: La cual disuelve la piedra caliza (1) o (2). Formando bicarbonatos solubles en agua.

Agua de superficie
De ríos(+contaminado), lagos (composición casi constante-modificada por la naturaleza) y mares y océanos (>sales – cloruro de sodio y potasio, sulfatos y pequeñas cantidades de los elementos conocidos)a
b. Según la concentración de soluciones diluidas
Agua dulce
X < 0.1%
Agua mineral o medicinal(*)
0.1% < X < 5%
Agua salada
X > 5%
(*)Generalmente subterráneas, diferentes concentraciones de sustancias, en especialsales sulfurosas. Sub-clasificación:
- Agua Fría (X < 20 ᴼC)
- Agua Mezo-termal (20 ᴼC < X < 50 ᴼC)
- Agua Hipertermales (X > 50 ᴼC).
c. Según la dureza: concentración de sales de Ca y Mg.
Aguas Blandas
Aguas Duras: producen sustancias solidas (perjudicial para los procesos industriales).
2) Indicadores de la Calidad de las Aguas Naturales
a. Temperatura La temperatura influye a lasolubilidad.
Depende de la procedencia.
Subterráneas: relativamente constante.
De superficie: variación en función a la estación y geografía.
b. Color
Agua pura

-capas no gruesas
Incolora
-capas gruesas
azul-verdosa
Agua Natural (*)

-Terrenos calcáreos
Verdusco
-Con hidróxido de hierro coloidal o sustancias arcillosas
Amarillento
(*)Según composición y condiciones del terreno
Colorímetro deplatino-cobalto o bicromato-cobalto)
c. Olor y sabor
Agua pura
Insípida-Inolora
azul-verdosa
Agua Natural (*)
Sabor Especifico
Olor Especifico
(*)Según composición química, temperatura y presencia de sustancias volátiles.
Causas:
Actividad y presencia de microorganismos vivos y muertos
Gases disueltos
Sustancias orgánicas y minerales
Compuestos de hierro y manganeso
Carbonatos y sulfatos
Fenoles uotros productos de petróleo.
d. Turbidez
Sustancias solidas en suspensión.
Grado de turbidez: opacidad producida por 1 mg de SiO2 en un litro de agua destilada.
Unidad: Nefelometría de turbiedad (NTU)=7.5 ppm de SiO2 ó 1 ppm de formazina estándar.
e. pH (acidez, basicidad)
Determina:
-características organolépticas
-capacidad de reacción
-agresividad
-capacidad de constituirse como medio de vida-desarrollo de organismos biológicos, etc.
pH bajo(*)
pH<7
pH normal - Ideal
6,5 pH alto(**)
pH>7
(*)Carácter ácido y corrosivo. La fácil absorción de CO2 producen acidez, otros ácidos minerales y sales de ácidos alteran el pH.
(**)Se producen intensas espumas debido a la presencia de iones bicarbonato, carbonato, hidróxido y a veces silicato y fosfato.
f. Anhídrido carbónico (CO2)
La mayorparte existe en el agua, disuelto y el 0.7% en forma de ácido. El CO2 es soluble en agua que al reaccionar da carácter acido favoreciendo la reacción con sólidos alcalinos.
CO2+H2O↔H2CO3
El efecto del ácido con el agua se presenta al reaccionar con carbonatos presentes en los suelos para formar bicarbonatos solubles.


En equilibrio aparecen:
-CO2 libre (ácido carbónico – H2CO3) - GAS
-CO2...

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