Capítulo 3 Enlace Químico Geometría Molecular
Profesora: Betty Flores Mariños
Capítulo 3
¿CÓMO SE FORMA EL ENLACE COVALENTE?
1. Solapamiento de orbitales atómicos (H2)
2. Solapamiento de orbitales híbridos (CH4)
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ORBITALES HÍBRIDOS
(Caso del carbono)
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HIBRIDACIÓN DE ORBITALES ATÓMICOS
B
A
C
D
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http://www.youtube.com/watch?v=MjB9ygtrkkc
4GEOMETRÍA MOLECULAR - TEORÍA RPECV
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http://www.youtube.com/watch?v=6cDW-LnZD9M&feature=related (español)
Orbitales sigma y pi: http://www.youtube.com/watch?v=tBtPoi8iXmI
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ARREGLOESPACIAL DE LOS ORBITALES
Teoría RPECV
La máxima estabilidad se logra cuando los orbitales híbridos se alejan uno
del otro la máxima distancia
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¿CÓMO PREDECIR LA GEOMETRÍAMOLECULAR?
• Dibujar la estructura de Lewis correcta (corregir con el
concepto de carga formal)
• Determinar el número de coordinación del átomo
central
– Contabilizar número de átomos unidos a él
–Contabilizar los
alrededor de él
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pares
de
electrones
libres
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¿CÓMO PREDECIR LA GEOMETRÍA MOLECULAR?
El número de coordinación guarda relación con el
orbital híbrido queformará el enlace en dicho átomo
Número de coordinación
(NC)
2
Hibridación (Orbitales
involucrados)
sp
3
4
sp2
sp3
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SI EL ÁTOMO CENTRAL NO TIENE PARES LIBRES DE eNCHibridación (Orbitales
involucrados)
Geometría
2
3
4
sp
sp2
sp3
Lineal
Trigonal plana
Tetraédrica
BeCl2
BF3
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Ahora28/09/2015
clasifique
a los compuestos mostrados anteriormente
CH4
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¿YCUANDO EL ÁTOMO CENTRAL TIENE PARES LIBRES DE e-?
NC
Pares de elibres
Hibridación (Orbitales
involucrados)
Geometría
3
1
sp2
angular
4
1
sp3
Pirámide trigonal
2
sp3
angular
Pirámidetrigonal
Angular
Angular
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GEOMETRÍA MOLECULAR
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EJERCICIOS
• Prediga la geometría de los siguientes
compuestos:
– CS2
– NO3– PCl3
– H2CCl2
–...
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