Características básicas del modelo atomico

Características básicas del modelo atómico
1. Evolución e historia del modelo atómico http://www.estudiaraprender.com/
2. Modelo atómico de Demócrito • Postulaba la imposibilidad de la división infinita de la materia. • Átomo es igual a indivisible. • Existencia de una unidad mínima de la cual estarían compuestas todas las sustancias.
3. Modelo atómico de Dalton • La materia está formada porátomos indivisibles • Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí • Al combinarse forman compuestos • Los átomos nunca cambian.
4. Aportación de Thomson • En 1897 obtuvo la desviación de los rayos catódicos en un campo eléctrico. • Demostró la existencia de partículas de carga negativa, que G. J. Stoney bautizó como electrón. • Para Thomson el electrón era el componente universal de lamateria y sugirió que el átomo era una esfera cargada con electricidad positiva, dentro de ella estaban los electrones cargados negativamente. • Thomson fue Premio Nobel de Física en 1906 www.estudiaraprender.com
5. Aportaciones de Rutherford • En 1911 Rutherford bombardeó láminas finísimas de varios metales con partículas, dedujo que la mayor parte del volumen de un átomo está vacío. • Postulóque el átomo está constituido por un núcleo en el que se encuentra la casi totalidad de la masa atómica y toda la carga positiva. En torno a él, a grandes distancias, giran los electrones.
6. Aportaciones de Bohr • Niels Bohr, Premio Nobel de Física en 1922 postuló que los electrones giran a grandes velocidades alrededor del núcleo atómico. • Los electrones se disponen en diversas órbitas quedeterminan diferentes niveles de energía. • Los electrones obedecen a las leyes de la mecánica cuántica.
7. Modelo atómico de Sommerfeld • Incluye subniveles dentro de la estructura del átomo de Bohr • Órbitas elípticas • Se incorpora la Teoría de la relatividad de Einstein • Configura los electrones como corriente eléctrica
8. Modelo de Schrödinger • Describe a los electrones con funciones de onda.• Permite obtener la probabilidad de que el electrón se encuentre en un determinado punto del espacio. • Se obtienen orbitales de densidad espacial de probabilidad.
9. Características de las partículas atómicas• Masa de las partículas de átomo estables• Vida media de netrones = 15 minutos aproximadamente fuera del núcleo atómico.• Vida media de un protón = millones de millones de años.• Eltamaño reticular es muy importante en el juego de fuerzas nucleares del mundo atómico• La masa de las partículas atómicas estables es la causa de la fuerza de gravitación
En física, el protón es una partícula subatómica con una carga eléctrica elemental positiva y una masa 1.836 veces superior a la de un electrón. Experimentalmente, se observa el protón como estable, con un límite inferior en su vidamedia de unos 1035 años, aunque algunas teorías predicen que el protón puede desintegrarse en otras partículas. El protón y el neutrón, en conjunto, se conocen como nucleones, ya que conforman el núcleo de los átomos.        
        En un átomo, el número de protones en el núcleo determina las propiedades químicas del átomo y qué elemento químico es.
        El núcleo del isótopo más común delátomo de hidrógeno (también el átomo estable más simple posible) es un único protón. Al tener igual carga, los protones se repelen uno del otro, como dos imanes mirando al mismo polo. Sin embargo, pueden estar agrupados por la acción de la fuerza nuclear fuerte, que es superior a la fuerza electromagnética que los repulsa. Por tanto, el núcleo atómico puede existir sin desintegrarse por dicharepulsión. No obstante, cuando el átomo es grande (como los átomos de Uranio), a veces la repulsión electromagnética puede desintegrar el átomo progresivamente, expulsando partículas alfa, y por tanto, se trata de un átomo radiactivo; es decir, un átomo que progresivamente se convierte en un átomo de otro elemento. 
     El electrón es representado por el símbolo: e−, es una partícula subatómica de...