Características De La Tabla Periódica

CARACTERÍSTICAS DE LA TABLA PERIÓDICA

---------------Distribución de los elementos---------------
Las propiedades de los átomos de los diferentes elementos dependen de cómo están distribuidos los electrones en las diferentes capas de la corteza . Por ello, la posición de los elementos dentro de la tabla está estrechamente ligada a la configuración electrónica.
Como el número atómico vaaumentando a lo largo de la tabla, los átomos de cada elemento poseen en su corteza un electrón más que los del elemento que ocupa la posición anterior. A lo largo de la tabla van llenándose entonces las diferentes capas electrónicas de la corteza. Recordemos que los electrones que caben en las siete primeras capas, que son las únicas que logran llenarse, son los siguientes: 2, 8, 18, 32, 50, 72, 98.De estas siete capas, sólo las cuatro primeras consiguen llenarse por completo.
En cada período están situados todos los elementos cuyos átomos poseen un número de capas electrónicas que coincide con el número del período. La longitud de los diferentes períodos depende entonces del número de electrones que caben en cada capa.
Las capas electrónicas van llenándose básicamente en orden creciente.Existen, sin embargo, varias alteraciones de este orden, que obedecen a que ningún átomo puede contener nunca más de ocho electrones en su última capa, ni más de dieciocho en la penúltima.
---------------------Primer período K 1---------------------
En el primer período se sitúan los elementos cuyos átomos contienen solamente electrones en la primera capa.
Como en esta capa caben 2 electrones,este período está formado tan sólo por dos elementos, el hidrógeno (H) y el helio (He).
Los elementos del primer período únicamente tienen electrones en la primera capa.
--------------------Segundo período L 2--------------------
El segundo período está formado por ocho elementos, que poseen ya la primera capa completa y son los siguientes: litio (Li), berilio (Be), boro (B), carbono (C),nitrógeno (N), oxígeno (O), flúor (F) y neón (Ne).
Empezando por el litio, que posee un electrón en la segunda capa, va añadiéndose un electrón más a ésta, hasta llegar al átomo del gas noble néon, cuya segunda capa está completa con 8 electrones.
Los elementos del segundo período tienen electrones, como máximo hasta la segunda capa. Las capas y subcapas no representadas están completas y aparecen decolor rojo en la configuración electrónica.
---------------------Tercer período M 3---------------------
El tercer período consta también de ocho elementos, que son los siguientes: sodio (Na), magnesio (Mg), aluminio (Al), silicio (Si), fósforo (P), azufre (S), cloro (Cl) y argón (Ar).
Todos ellos poseen dos capas completas, y los nuevos electrones van incorporándose a la tercera capa.
Aunqueen esta capa caben hasta 18 electrones, debido a que la última capa no puede contener más que ocho, después del argón (Z = 18) empieza a llenarse la cuarta capa, y por ello, el elemento siguiente, el potasio, pertenece ya al cuarto período.
Los elementos del tercer período tienen electrones, como máximo hasta la tercera capa. Las capas y subcapas no representadas están completas y aparecen decolor rojo en la configuración electrónica.
---------------------Cuarto período N 4---------------------
El cuarto período contiene 18 elementos.
En los dos primeros, potasio (K) y calcio (Ca), el nuevo electrón se incorpora a la cuarta capa.
Siguen 10 elementos, escandio (Sc), titanio (Ti), vanadio (V), cromo (Cr), manganeso (Mn), hierro (Fe), cobalto (Co), níquel (Ni), cobre (Cu) y cinc (Zn),donde se incorporan los 10 electrones que faltan para completar la tercera capa; son, por lo tanto, elementos de transición.
Los otros 6 elementos, galio (Ga), germanio (Ge), arsénico (As), selenio (Se), bromo (Br) y criptón (Kr), continúan llenando la cuarta capa. Aunque en esta capa caben 32 electrones, por la misma razón que el período anterior, tras el criptón, que contiene ya 8 electrones...