Características de los estados de agregación

1.4 CARACTERIZACIÓN DE LOS ESTADOS DE AGREGACIÓN: SÓLIDO CRISTALINO, LÍQUIDO, SÓLIDO, VITREO Y GEL
La materia se presenta en 4 estados de la materia: los cuales son: sólido, liquido, gaseoso y plasma. En la siguiente tabla se presentan algunas características físicas de dichos estados de agregación.

ESTADO DE AGREGACION SOLIDO LÍQUIDO GASEOSO
Volumendefinido definido indefinido
Forma definida indefinido indefinida

EL ESTADO SÓLIDO
Las sustancias sólidas se caracterizan por que tienen un volumen y una forma determinada. Hacer que modifiquen su forma suele ser difícil: son indeformables, aunque algunos son relativamente elásticos.Esto se debe a la estructura interna de las moléculas, átomos o iones que constituyen el sólido. Como las fuerzas intermoleculares son muy intensas, estas partículas están ordenadas espacialmente, por ello se dice que tienen una estructura interna cristalina.
A veces esta estructura interna cristalina se manifiesta externamente como una figura geométrica: Un poliedro o más o menos perfecto: sonlos sólidos cristalizados o cristales. En la naturaleza estos cristales se presentan como minerales.

EJEMPLO DE LOS MINERALES PRESENTES EN LA NATURALEZA:
La industria moderna depende directa o indirectamente de los minerales; se usan para fabricar múltiples productos. Así, de distintos tipos de cuarzo y silicatos, se produce el vidrio. Los nitratos y fosfatos son utilizados como abono para laagricultura. Ciertos materiales, como el yeso, son utilizados profusamente en la construcción. Los minerales que entran en la categoría de piedras preciosas o semipreciosas, como los diamantes, topacios, rubíes, se destinan a la confección de joyas.

Los vidrios y plásticos carecen de estructura interna cristalina, se dice que son sustancias amorfas (Estos sólidos carecen de formas y caras biendefinidas) y no se consideran sólidos sino líquidos con viscosidad (resistencia a fluir, debida al rozamiento entre sus moléculas) muy alta, tan alta que no pueden fluir y por eso presentan siempre la misma forma como si fueran sólidos. La principal diferencia entre un sólido cristalino y un sólido amorfo es su estructura.

EL ESTADO LÍQUIDO
En un líquido, las fuerzas intermoleculares son lobastante intensas como para impedir que las partículas que forman el líquido se separen, pero no tienen el suficiente poder para mantenerlas fijas. Por eso, aunque los líquidos tienen un volumen constante, su forma no es fija, se adaptan al recipiente en el que están ubicados. 

En el interior del líquido, todas las moléculas están rodeadas por otras moléculas de líquido que la atraen, comotodas las fuerzas de atracción son iguales, es como si no se ejerciera ninguna fuerza sobre ella, por lo que puede moverse libremente. En la superficie, las moléculas sólo están rodeadas por el interior del líquido y por su superficie, así que hay una fuerza neta sobre ellas que se manifiesta es la tensión superficial, esta fuerza mantiene unida la superficie del líquido y hace que ésta se comportecomo una lámina que hay que romper para penetrar en el líquido. Debido a la fortaleza de la tensión superficial, entrar en el seno del líquido cuesta algún trabajo. Por ejemplo: Los insectos pequeños pueden moverse por la superficie del líquido sin hundirse en él.

EL ESTADO GASEOSO
En un gas, las fuerzas intermoleculares son muy débiles, por lo que las moléculas del gas no se unen unas a otras,sino que se encuentran separadas, moviéndose al azar. Por esto, un gas no tiene una forma ni un volumen fijo, adoptan la forma del recipiente que los contiene y ocupan todo su volumen.
Ejemplo: Si el gas se encierra en un recipiente que tenga una pared móvil, como una jeringuilla, al tapar su extremo abierto con el dedo y empujar su émbolo haremos disminuir el volumen del aire que contiene....