Características Del Enlace Iónico.

Características del enlace iónico.
Se rompe con facilidad obteniéndose los iones que lo forman, generalmente basta disolver la sustancia. Las substancias con enlaces iónicos son solubles ensolventes polares. Formación de los compuestos iónicos. Resulta de las interacciones electrostáticas entre iones, que a menudo resulta de la transferencia neta de uno o más electrones de un átomo o grupo deátomos a otro, es decir, es la atracción de iones con carga opuesta (cationes y aniones) en grandes números para formar un sólido. Ejemplo: un átomo de sodio (Na) fácilmente puede perder un electrónpara formar el catión sodio, que se representa como Na+, un átomo de cloro puede ganar un electrón para formar el ion cloruro Cl -, Se dice que el cloruro de sodio (Na Cl?), la sal común de mesa es uncompuesto iónico porque está formado por cationes y aniones. El Na+ es el catión y el Cl – es el anión. Na Cl

Los compuestos iónicos poseen una estructura cristalina independientemente de sunaturaleza. Este hecho confiere a todos ellos unas propiedades características, entre las que destacan:
* Son sólidos a temperatura ambiente. Son tan fuertes las fuerzas de atracción que los iones siguenocupando sus posiciones en la red, incluso a centenares de grados de temperatura. Por tanto, son rígidos y funden a temperaturas elevadas.
* En estado sólido no conducen la corriente eléctrica,pero sí lo hacen cuando se hallan disueltos o fundidos. Al introducir dos electrodos, uno positivo y otro negativo, en una disolución iónica, se crea un flujo de electrones al ser repelidos por elánodo y atraídos por el cátodo (y viceversa para los cationes). Este fenómeno se denomina conductividad iónica.
* Tienen altos puntos de fusión y de ebullición debido a la fuerte atracción entre losiones. Por ello pueden usarse como material refractario.
* Son duros y quebradizos. La dureza, entendida como oposición a ser rayado, es considerable en los compuestos iónicos; al suponer el...