características del estado gaseoso

  
CARACTERISTICAS DEL ESTADO GASEOSO


Las fuerzas intermoleculares o interatómicas son muy pequeñas, no tiene forma.
No tienen volumen propio.
Expansibilidad: tienden a ocupar todo el volumen del recipiente que los contenga.
Compresibilidad: grandes espacios entre partículas.
Pequeña densidad: poca cantidad ocupa grandes volúmenes.
Se mezclan completamente cuando se encuentran en elmismo recipiente.
Las propiedades y cantidades de los gases se describen en términos de temperatura, presión, volumen y número de moléculas presentes.
VARIABLES QUE AFECTAN AL ESTADO GASEOSO Magnitudes Unidades CANTIDAD DESUSTANCIA (n) VOLUMEN(capacidad)(V)PRESION (P)TEMPERATURA(T).

La estructura de los gases es interpretada por la teoría cinético-molecular (MICROSCOPICO):
.La sustancia, enestado gaseoso, está constituida por moléculas muy separadas entre sí, tienen baja densidad.
Las moléculas están animadas de perpetuo movimiento, trasladándose en línea recta en todas las direcciones y sentidos dentro del volumen ocupado.
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Hay choques de las moléculas contra las paredes del recipiente y también entre sí (choques intermoleculares).
Las leyes de los gases ideales fuerondeducidas de la teoría cinética en base a los dos primeros supuestos.
Los gases ideales ( o perfectos o hipotéticos)cumplen con los siguientes postulados:
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Los gases se componen de moléculas cuyo tamaño es despreciable comparado con la distancia media entre ellas.
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Las fuerzas intermoleculares son débiles ó despreciables. Salvo en el momento de la colisión. Cumplen con las leyes de los gases.2.-Estado gaseoso
Un gas es un fluido que tiende a expandirse hasta ocupar completamente el volumen del recipiente que lo contiene. Las propiedades generales de los gases son las siguientes:
2.1.- Propiedades generales de los gases.
 Pequeña densidad debido a que en virtud de la ausencia de cohesión entre sus moléculas estas se hallan muy alejadas unas de otras existiendo por ello muy pocamasa en la unidad de volumen.
 Son perfectamente homogéneos e isótropos, es decir, tienen las mismas propiedades en todos sus puntos como consecuencia de la libertad de sus moléculas en todas las direcciones.
 Tienden a ocupar el máximo volumen (expansibilidad) adoptan la forma y el volumen del recipiente que los contiene.
 Son muy compresibles debido a la ausencia de fuerzas de repulsiónentre sus moléculas.
 Se mezclan completamente y de manera uniforme cuando están en el mismo recipiente.
 Pequeña viscosidad aunque no nula ya que las acciones mutuas entre moléculas no son totalmente despreciables.
2.2.- Teoría cinético-molecular de los gases.
La teoría cinético-molecular ha resultado muy útil para explicar el comportamiento de los gases, los cambios de estado y otrosfenómenos importantes. Las ideas principales de esta teoría son las siguientes:
 Los gases están formados por un número muy grande de partículas extremadamente pequeñas llamadas moléculas.
 Las distancias entre las moléculas son muy grandes comparadas con el tamaño de las moléculas en si y con las dimensiones del recipiente que las contiene.
 Las moléculas están en movimiento continuorectilíneo en todas las direcciones y sentidos.
 Las fuerzas de atracción o repulsión que ejercen las moléculas entre si son despreciables.
 Durante su movimiento al azar las moléculas chocan entre si y con las paredes del recipiente, este continuo bombardeo de las paredes se conoce como presión del gas.
 Los choques de las moléculas entre si y con las paredes del recipiente que los contiene sonperfectamente elásticos, es decir, sin perdida alguna de energía.
2.3.- Leyes generales de los gases ideales.
Se han desarrollado leyes empíricas que relacionan las variables P (presión), V (volumen) y T (temperatura absoluta) con la cantidad de gas en base a experiencias en el laboratorio. Estas variables no son independientes entre si, sino que cada una de ellas es siempre función de las...