Características líquidos y solidos

Características del Estado Líquido y Solido
Introducción

Primeramente quiero mencionar que ya se han visto las características de los gases y que en el siguiente trabajo se expondrá sobre las características de los líquidos y de los sólidos. En este se expondrán sobre características un poco mas especificas de estos dos estados.
En las características del estado líquido se vendrá viendo loque es presión de vapor, el punto de congelación y el punto de ebullición.
Y en las características del estado sólido estarán los sólidos amorfos, los cristalinos, los moleculares, los covalentes, los iónicos y los metálicos.
Creo que es un tema con muchos conceptos pero que este se puede resumir fácilmente en algo más compacto que este trabajo.
Cabe mencionar que para hacer este trabajo setomaron en cuenta bastantes bibliografías.

Índice
Introducción
Características del estado líquido
Presión de Vapor
Punto de Congelación
Punto de Ebullición
Características del estado sólido
Sólidos amorfos
SólidosCristalinos
Sólidos Moleculares
Sólidos Covalentes
Sólidos Iónicos
Sólidos Metálicos
Conclusión



Introducción

Primeramente quiero mencionar que ya se han visto las característicasde los gases y que en el siguiente trabajo se expondrá sobre las características de los líquidos y de los sólidos. En este se expondrán sobre características un poco mas especificas de estos dos estados.
En las características del estado líquido se vendrá viendo lo que es presión de vapor, el punto de congelación y el punto de ebullición.
Y en las características del estado sólido estarán lossólidos amorfos, los cristalinos, los moleculares, los covalentes, los iónicos y los metálicos.
Creo que es un tema con muchos conceptos pero que este se puede resumir fácilmente en algo más compacto que este trabajo.
Cabe mencionar que para hacer este trabajo se tomaron en cuenta bastantes bibliografías.

Características del estado líquido
Presión de vapor
Concepto
Es cuando las moléculasde vapor ejercen una presión en las moléculas de la superficie, donde estas escapan es allí cuando los líquidos se evaporan; en este proceso se presenta un equilibrio que consiste en que el número de moléculas de vapor que chocan con la superficie líquida y se condensan es igual al número de moléculas que escapan.  La ebullición se produce cuando la presión por encima del líquido es igual a lapresión de vapor del líquido.
Los vapores y los gases, tienden a ocupar el mayor volumen posible y ejercen así sobre las paredes de los recintos que los contienen, una presión también llamada, fuerza elástica o tensión. Para determinar un valor sobre esta presión  se divide la fuerza total por la superficie en contacto.
¿Cómo se relaciona?
La presión de vapor de un líquido se relaciona con latemperatura por medio de la ecuación de Claussius Clapeyron, sin embargo existen muchas ecuaciones que estudian esta propiedad de los fluidos, pero de todas maneras estas ecuaciones pueden referirse a la ecuación de Clapeyron:
Ln P2/P1 = (DH/R) vaporización   (1/T1-1/T2)
Esta ecuación mediante pasos matemáticos, puede convertirse en:
Ln Pvp = A+B/T
La gráfica  del logaritmo de la presión del vapory el reciproco de la temperatura absoluta es una recta. La ecuación anterior no es una mala aproximación pero en general esta curva realmente tiene unas curvaturas pequeñas que muestran así que esta aproximación tampoco es la mejor. Estas curvas las observamos exagerando un poco el dibujo, de la siguiente manera:






¿Cómo se estima la presión del vapor?
En intervalos de baja...