Características, usos industriales, nomenclatura y formulación

[pic]































Características, usos industriales, nomenclatura y formulación de:

• OXIDOS

• HIDROXIDOS

• ACIDOS

• HIDRUROS

• OXOACIDOS

ÓXIDOS

Los óxidos presentan subconjuntos llamados reactivos, estables, cerámicos; los óxidos reactivos pueden formar nuevos compuestos cuando en condicionesambientales reaccionas con otras moléculas presentes en el ambiente, como el agua y el dióxido de carbono. Los óxidos estables son los que no reaccionan fácilmente en el medio ambiente, como el óxido de zinc y el oxido y hierro (III).Los óxidos cerámicos son estables incluso a altas temperaturas, por ejemple el oxido de aluminio (III), el oxido de zirconio (IV).

Óxidos.- Compuestos binarios quese forman con la unión de cualquier elemento químico de la tabla periódica y el oxigeno.

ÓXIDOS METALICOS O BÁSICOS

Se forman con un elemento metal de la tabla periódica y el oxigeno, con un enlace generalmente iónico. Los óxidos de los metales más electropositivos, al combinarse con el agua forman bases, de ahí el nombre de óxidos básicos. Son compuestos binarios formados por un metaly oxigeno su grupo funcional es el O-2

Ejemplos:

NaO+H2O-------------------2NaOH

Li2O+H2O--------------------2LiOH



NOMENCLATURA TRADICIONAL

En la nomenclatura tradicional se aplica las siguientes reglas:

Regla 1.-Cuando el elemento tiene un numero de oxidación invariable (numero de oxidación único), se escribe la palabra óxido seguida de la raíz del elemento conterminación ico.

Ejemplo:

Sodio: numero de oxidación invariable +1

Na2O Oxido sódico

Calcio: numero de oxidación invariable +2

CaO Oxido cálcico

Regla 2.-Cuando el elemento tiene numero de oxidación variable se escribe primero la palabra oxido seguida de la raíz del elemento, con la terminación oso para el catión con la menor carga positiva, e –ico para el mayor.Ejemplo:

Hierro: numero de oxidación variable +2, +3

FeO Óxidos ferroso (menor número de oxidación)

Fe2O3 Oxido Férrico (mayor numero de oxidación)

Regla 3.-Cuando el elemento tiene varios números de oxidación se aplica la tabla 41

Ejemplos:

Para el caso del manganeso, el numero de oxidación es variable (con varios numero de oxidación), +2, +3, +4, +6 y +7, por el que hayque aplicar la tabla 41. La tabla 42 ilustra los diferentes nombres que adquiere el manganeso cuando actúa como diferente números de oxidación.



NOMENCLATURA STOCK

En la nomenclatura stock se aplican las siguientes reglas:

Regla 1.-Se escribe el nombre genérico oxido acompañado con el nombre del metal, seguido con su número de oxidación con número romano.

Ejemplo:

Hg2OOxido de mercurio (I)

Regla 2.-Cuando el metal tiene un número de oxidación único no se escribe en número romano

Ejemplo:

K2O Oxido de potasio







NOMENCLATURA SISTEMATICA

En la nomenclatura sistemática se aplica las siguientes reglas:

Regla 1.-Se utilizan prefijos numerales griegos de acuerdo con la siguiente tabla:



|CANTIDAD DE ATOMOS|PREFIJO NUMERAL |
|1 |Mono |
|2 |Di |
|3|Tri |
|4 |Tetra |
|5 |Penta |
|6...