caracter acido y basico de sustancias

LABORATORIO SOBRE CARÁCTER BASICO Y ACIDO DE ALGUNAS SUSTANCIAS


INTEGRANTES:
KARLA ANGEL TOVAR
DELIN KERINE CAÑON ARCIA
HEDER ANDRES JIMENEZ TOSCANO
JESSICA MARIA MARTINEZ PEREZ
ASTRID ISOLINA MENDOZA FERNANDEZ
ANTHONY ORTEGA CARRASCAL
MARIA PATRICIAPEREZ MARTINEZ
KAREN JULIETH TABARES VIDES

DOCENTE: CARLOS VERGARA RIVERA

GRADO: 102 MATINAL


INSTITUCION EDUCATIVA LICEO CARMELO PERCY VERGARA
COROZAL-SUCRE
AGOSTO 2014




OBJETIVO.

Determinar el carácter básico y acido de algunas sustancias obtenidas en el laboratorio, con el uso de indicadores de pH.INTRODUCCION.

En el presente informe damos a conocer los resultados obtenidos en el laboratorio, en el cual se determinó si una sustancia es básica o ácida.
Svante Arrhenius definió los ácidos como sustancias que producen o aumentan la concentración de iones (H+) en agua y las bases como sustancias que producen o aumentan la concentración de iones (OH-) en agua. Los ácidostienen un sabor agrio y las bases tienen sabor amargo.
Existe la "Escala de pH", con la que se indica si una sustancia es ácida o básica, según el valor que tenga (de 0 a 14). Mientras más bajo sea el valor, más ácida será la sustancia. Mientras más alto sea el valor, será más básica y si está en el valor central, es decir 7, será neutra, más adelante encontraremos algunos ejemplos de lassustancias mencionadas anteriormente.
Hicimos uso del papel pH o papel tornasol que es un indicador de la acidez de una sustancia. Es utilizado para medir la concentración de Iones Hidrógenos contenido en una sustancia o disolución. Tomó forma cuando se descubrió que el agua estaba formada por protones (H+) e iones hidroxilo (OH-).
Cuando se introduce el papel pH en una solución, cambiará de color. Cadacolor diferente indica un valor de pH diferente que se podrá observar en el desarrollo de este informe.












MATERIALES Y REACTIVOS.
Mechero
Pinzas metálicas
Vaso precipitado de 500 ml.
Cubeta de vidrio
Papel tornasol rojo y azul
Espátula
Papel filtro
Cuchara de combustión
Erlenmeyer
Azufre
Agua
Fenolftaleína
Sodio
















PROCEDIMIENTO1. Cortar un pequeño pedazo de sodio, secarlo con papel filtro para eliminas impurezas, tomarlo con las pinzas metálicas y con cuidado depositarlo en una capsula de porcelana que contenga 10 ml de agua.
2. Introducir ahora un pedazo de papel tornasol rojo en la solución de la capsula, observar lo que ocurre.
3. Dividir la solución obtenida en cuatro partes
Añada una parte de la soluciónobtenida en un tubo de ensayo y agregue 3 gotas de fenolftaleína, indicar el cambio de color.
Añada una parte de la solución obtenida en un tubo de ensayo y agregue 5 gotas de rojo de metilo
Añada una parte de la solución obtenida en un tubo de ensayo y agregue 5 gotas de naranja de metilo
Añada una parte de la solución obtenida en un tubo de ensayo y agregue 10 gotas de azul de metileno.
4.Deposite una pequeña cantidad de azufre en polvo (4 gramos) en la cuchara de combustión y llévelo a calentamiento fuerte, hasta que se queme. Sin apagar la combustión introduzca la cuchara dentro de un Erlenmeyer, colocado boca abajo, de tal manera que se recoja el gas que se desprende de la combustión.
5. Después de tres minutos retire la cuchara de la boca dl Erlenmeyer, tápelo rápidamente con untapón, para no dejar escapar el gas. Apague la combustión con agua.
6. Adiciona con cuidado 10 ml de agua al gas recolectado, vuelve a tapar para agitar la mezcla, por 5 minutos. Moja una tira de papel tornasol azul, con la solución obtenida y observa el cambio de color. Anote
7. Dividir la solución obtenida en cuatro partes.
Añada una parte de la solución obtenida en un tubo de ensayo y agregue...