Caracteristicas de acidos y bases

CARACTERÍSTICAS DE ÁCIDOS Y BASES.
Ácidos:
• Tienen sabor agrio.
• Son corrosivos para la piel.
• Enrojecen ciertos colorantes vegetales.
• Disuelvensustancias
• Atacan a los metales desprendiendo H2.
• Pierden sus propiedades al reaccionar con bases.
Bases:
• Tiene sabor amargo.
• Suaves al tacto perocorrosivos con la piel.
• Dan color azul a ciertos colorantes vegetales.
• Precipitan sustancias disueltas por ácidos.
• Disuelven grasas.
• Pierden sus propiedades alreaccionar con ácidos.
DEFINICIÓN DE ARRHENIUS.
Publica en 1887 su teoría de “disociación iónica”, en la que afirma que hay sustancias (electrolitos), que en disolución, se disocianen cationes y aniones.
• ÁCIDO: “Sustancia que en disolución acuosa disocia cationes H+”.
AH (en disolución acuosa)  A– + H+
Ejemplos:
- HCl (en disolución acuosa) Cl– + H+
- H2SO4 (en disolución acuosa)  SO42– + 2 H+
• BASE: “Sustancia que en disolución acuosa disocia aniones OH–“.
BOH (en disolución acuosa)  B+ + OH–
Ejemplo:- NaOH (en disolución acuosa)  Na+ + OH–
Neutralización
Se produce al reaccionar un ácido con una base por formación de agua:
H+ + OH–  H2O
El anión que se disoció delácido y el catión que se disoció de la base quedan en disolución inalterados (sal disociada):
NaOH + HCl  H2O + NaCl (Na+ + Cl–)
TEORÍA DE BRÖNSTED-LOWRY.
• ÁCIDO: “Sustanciaque en disolución cede H+”.
• BASE: “Sustancia que en disolución acepta H+”.
Par Ácido/base conjugado
Siempre que una sustancia se comporta como ácido (cede H+) hay otra quese comporta como base (captura dichos H+).
Cuando un ácido pierde H+ se convierte en su “base conjugada” y cuando una base captura H+ se convierte en su “ácido conjugado”.