Caracteristicas de la tabla periodica

Características de los grupos y familias de la tabla periódica

Grupo 1 (IA) metales alcalinos
Los metales alcalinos son aquellos que están situados en el grupo IA de la tabla periódica (excepto el Hidrógeno que es un gas). Todos tienen un solo electrón en su nivel energético más externo, con tendencia a perderlo (esto es debido a que tienen poca afinidad electrónica, y baja energía deionización), con lo que forman un ion monopositivo, M+. Los alcalinos son los del grupo I A y la configuración electrónica del grupo es ns¹. Por ello se dice que se encuentran en la zona "s" de la tabla.
Los metales alcalinos son metales muy reactivos, por ello se encuentran siempre en compuestos como óxidos, haluros, hidróxidos, silicatos, etc. y no en estado puro.
Grupo 2 (IIA) metalesalcalinotérreos
Los metales alcalinotérreos son un grupo de elementos que se encuentran situados en el grupo 2 de la tabla periódica y son los siguientes: berilio(Be), magnesio(Mg), calcio(Ca), estroncio(Sr), bario(Ba) y radio(Ra). Este último no siempre se considera, pues tiene un tiempo de vida media corto.
El nombre de alcalinotérreos proviene del nombre que recibían sus óxidos, tierras, que tienenpropiedades básicas (alcalinas). Poseen una electronegatividad ≤ 1,3 según la escala de Pauling.
• Tienen configuración electrónica ns2.
• Tienen baja energía de ionización, aunque mayor que los alcalinos del mismo período, tanto menor si se desciende en el grupo.
• A excepción del berilio, forman compuestos claramente iónicos.
• Son metales de baja densidad, coloreados y blandos.• La solubilidad de sus compuestos es bastante menor que sus correspondientes alcalinos.
• Todos tienen sólo dos electrones en su nivel energético más externo, con tendencia a perderlos, con lo que forman un ion dispositivo, M2+.

Grupo 3 (IIIB)
Un elemento del grupo 3 es un elemento situado dentro de la tabla periódica en el grupo 3, que comprende los siguientes elementos:
•Escandio (21)
• Itrio (39)
• Lantano (57)
• Lutecio (71)
• Actinio (89)
• Laurencio (103)
El itrio presenta similitudes con los lantánidos y las propiedades del escandio son intermedias entre el itrio y el aluminio; todos éstos se caracterizan por presentar como estado de oxidación más estable el +3 y se encuentran de forma natural (excepto el prometio) en la corteza terrestre,aunque en cantidades relativamente pequeñas. Muchos de los actínido también presentan el +3 como estado de oxidación más estable.
Grupo 4 (IVB)
El grupo 4 de la tabla periódica lo comprenden los elementos titanio (Ti), circonio (Zr) y hafnio (Hf), así como el elemento rutherfordio (Rf), aunque no se suele tener en cuenta al referirse al grupo 4 pues se trata de un elemento sintético yradiactivo. "Grupo 4" es el nombre recomendado por la IUPAC; el antiguo nombre europeo es "grupo IVA", mientras que el nombre antiguo estadounidense es "grupo IVB". El nombre de la IUPAC no debe confundirse con los antiguos, dados con números romanos.
Los elementos del grupo se parecen entre sí, especialmente el circonio y el hafnio, que se encuentran juntos en la naturaleza y tienen unas propiedadesquímicas prácticamente idénticas.
Grupo 5 (VB)
Un elemento del grupo 5 es un elemento situado dentro de la tabla periódica en el grupo 5 que comprende los elementos:
• vanadio (23)
• niobio (41)
• tántalo (73)
• dubnio (105)
Estos elementos tienen en sus niveles electrónicos más externos 5 electrones. El dubnio no se encuentra en la naturaleza y se produce en el laboratorio, porlo que al hablar de las propiedades de los elementos del grupo 5, se suele obviar este elemento.
Grupo 6 (VIB)
Un elemento del grupo 6 es un elemento situado dentro de la tabla periódica en el grupo 6 que comprende los elementos:
• cromo (24)
• molibdeno (42)
• wolframio (74)
• seaborgio (106)
"Grupo 6" es el actual nombre recomendado por la IUPAC. Antes se empleaba...