Caracteristicas De Los Gases

Características de los gases
1. Expansión
Un gas no tiene forma ni volumen definidos. Adquiere la forma y el
volumen del recipiente en el que se encuentra.
2. Presión
Define el sentido del flujo de la masa gaseosa a menos que alguna
causa lo impida.
3. Densidad
La densidad es la relación que existe entre la masa de una sustancia y su volumen. En el estado gaseoso es menor que la densidadde la sustancia en estado sólido o estado líquido.
Ej.: Oxígeno 0,001429 g/cc (gas), 1,149 g/cc (liq) y 1,426 g/cc (sol)
4. Difusión
Es el proceso de dispersión espontánea sin ayuda adicional, para que un gas ocupe uniformemente un espacio. Es una característica propia de los gases.
Leyes de los gases
•Ley de Boyle – Mariotte o ley isotérmica: mantiene constante la
temperatura y serelacionan volumen y presión.
“A TEMPERATURA CONSTANTE, EL VOLUMEN DE UNA MASA GASEOSA ES
INVERSAMENTE PROPORCIONAL A LA PRESIÓN QUE SE APLICA”.
V ∞1
P
•Ley de Charles o ley isobárica: mantiene constante la presión y se
relacionan volumen y temperatura.
“A PRESIÓN CONSTANTE, EL VOLUMEN DE LA MASA DE UN GAS ES DIRECTAMENTE
PROPORCIONAL A LA TEMPERATURA ABSOLUTA DEL GAS”.
V ∞ T
CARACTERISTICAS YPROPIEDADES DE LOS GASES
El comprender las diferentes propiedades de los gases y cómo varían, lo podremos conseguir a través de un modelo que pretenda  explicar ¿cómo están formados los gases? ¿Cómo son por dentro?
Un modelo: es una aproximación a la realidad.
Los modelos se elaboran para facilitar  la comprensión y el estudio  de diversos fenómenos.
Las leyes de los gases ayudan a predecir elcomportamiento de los mismos, pero no explican lo que sucede a nivel molecular y que ocasiona los cambios que se observan en el nivel macroscopico. Por eso se ha propuesto el modelo de la Teoría Cinética Molecular, cuyos fundamentos iniciales se deben a D. Bernoulli en 1738 y posteriormente a Maxwell y Boltzman EN 1860.
Las investigaciones de estos produjeron numerosas generalizaciones acerca delcomportamiento de los gases que desde entonces se conoce como:
“LA TEORÍA CINÉTICA MOLECULAR DE LOS GASES”
Cuyos postulados principales son:
1.- Los gases estan constituídos por pequeñas partículas que estan separadas por distancias mucho mayores que sus propias dimensiones. Las partículas pueden considerarse como "puntos" es decir, poseen masa pero tienen un volumen despreciable comparado conel volumen que los contiene.
2.- Debido a que las partículas de gas permanecen separadas, entre ellas no existe ninguna fuerza de atracción o repulsión significativa y puede considerarse que se comportan como masas muy pequeñas.
3.- Las particulas de gas están en continuo movimiento en dirección aleatoria y con frecuencia chocan unas con otras. Las colisiones entre las partículas sonperfectamente elásticas, es decir, la energía se transfiere de una partícula a otra por efecto de las colisiones; sin embargo, la energía total de todas las partículas del sistema permanece inalterada.
4.- La energía cinética promedio de las partículas es proporcional a la temperatura del gas (en Kelvin), la energía cinética promedio de una partícula está dada por:
Ec = ½ mv2    
Donde:
Ec = EnergíaCinética.
m = Masa de la partícula
v= Velocidad de la particula.

CARACTERISTICAS DE LOS GASES
Comprensión
Tomando como referencia el tamaño de las partículas de un gas, existe una gran distancia  de espacio vació entre ellas, lo que hace posible  su comprensión o compresibilidad, es decir, la reducción  o disminución  de los espacios  vacíos entre  sus moléculas; lo cual  se logra  aumentando la presión  y/o disminuyendo la temperatura.
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Expansión
Cuando se calienta una muestra de gas, aumenta la velocidad promedio de sus partículas, las cuales se mueven  en un espacio mayor, dando como resultado que todo el gas aumenta su volumen se han expandido.
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Experimentos de compresión y expansión
 
Video del experimento de compresión y expansión de gases
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