Caracteristicas De Los Grupos De La Tabla Periodica

Características de los grupos de la tabla periódica propiedades físicas y químicas

Grupo I A: METALES ALCALINOS
1-Se caracteriza por presentar un electrón en su última capa.
2-Son blandos y su color es blanco plata.
3- tienen baja densidad, bajos puntos de fusión y ebullición.
4-Son buenos conductores de energía, calor y electricidad.
5-Reaccionan al exponerlos al aire.
6-Su granreactividad química se debe a si baja energía de ionización y electronegatividad, su gran tamaño y su estructura electrónica. H Li Na K Rb Cs Fr
GRUPO II A: METALES ALCALINOTERREOS
1-Tiene 2 electrones de valencia y son más duros que los elementos del primer grupo.
2-Tienen las mismas propiedades metálicas pero presentan puntos de fusión y ebullición mas elevados.
3-Su reactividad aumenta amedida que aumenta tu tamaño.
4-Todos, a excepción de Be y Mg reaccionan con el agua a temperatura ambiente y se oxidan rápidamente para formar óxidos y hidróxidos.
Be Mg Ca Sr Ba Ra 

GRUPO III A: FAMILIA TERREOS
1-Su configuración externa los hace muy similares, pero 2-presentan contrastes gracias a su diferencia de tamaño y el # cuánticosecundario. 3-Son buenos reductores y tienen 3 electrones de valencia.
4-Presentan puntos de fusión y ebullición muy bajos a excepción de el boro que es un semi-metal y debido a esto tiene puntos de fusión y ebullición muy altos y presenta gran dureza.5-Los demás elementos de este grupo son metales, blandos y maleables y no reaccionan con agua a excepción del aluminio.
B Al Ga In Ti6-Son bastante reactivos, por lo que no se encuentran nativos.

GRUPO IV A: FAMILIA DEL CARBON
1-Son sólidos a temperatura ambiente y todos 2-se pueden encontrar en la naturaleza.
3-El Carbono es un elemento nometálico que es base de vida y de la química orgánica. 
4-El Silicio y el Germanio son metaloides y son materiales básicos para los semiconductores empleados en la industria electrónica.
5-El Estaño y el Plomo son metales conocidos desde la antigüedad.
C Si Ge Sn Pb 
6-Tienen cuatro electrones de valencia: 2 electrones s y 2 electrones p,

GRUPO V A: FAMILIA DEL NITROGENO
1-Cuando están a altastemperaturas son muy reactivos.
2-Suelen formar enlaces covalentes entre el Nitrógeno y el Fosforo y enlaces iónicos entre en Antimonio y el Arsénico.
3-Todos los elementos, a excepción de Nitrógeno, son sólidos a temperatura ambiente.
N P As Sb Bi 4-No reaccionan con el agua o conlos ácidos no oxidantes; salvo el nitrógeno, todos reaccionan con ácidos oxidantes.
5-poseen cinco electrones de valencia (2 electrones s y 3 electrones p)
GRUPO VI A: FAMILIA CALCOGENOS 1-EL Oxigeno posee propiedades muy diferentes a los demás elementos del grupo.2-Aunque todos los elementos tienes 6 electrones de valencia, 3-sus propiedades varían de no metálicas a metálicas, 4-en cierto grado conforme a su numero atómico.
5-El Oxigeno y el Azufre su utilizan mucho en la industria y el Selenio y el Telurio en la...