Caracteristicas De Los Liquidos

Introducción.
En el estado líquido de la materia se observa un comportamiento intermedio en que presentan el estado gaseoso y liquido.
Los líquidos no poseen una forma característica, en ausencia de gravedad; como sucede en los viajes espaciales, las moléculas de un líquido se aglomeran en forma esférica, que cambia momentáneamente al aplicarles un golpe pequeño, pero de inmediato retornen a suforma anterior. En las condiciones normales de gravedad de nuestro planeta, el comportamiento de los líquidos es diferente y estos tienden a adoptarla forma del recipiente que los contiene.
Una de las propiedades más importante de los líquidos es su capacidad para actuar como solventes. Por ello constituyen uno de los medios para llevar a cabo reacciones químicas con cierta facilidad ycondiciones controladas, ya que ayudan a colocar en contacto intimo a los reactivos.
Existen otras características del estado líquido que revisten importancia debido a su manifestaciones muchos procesos.
Estas características son:
* Presión de vapor.
* Punto de ebullición.
* Punto de congelación.
* Tensión superficial.
* Densidad de los líquidos.

Presión de vapor

Gráfico de lapresión del vapor de agua.
La presión de vapor es la presión de la fase gaseosa o vapor de un sólido o un líquido sobre la fase líquida, para una temperatura determinada, en la que la fase líquida y el vapor se encuentra en equilibrio dinámico; su valor es independiente de las cantidades de líquido y vapor presentes mientras existan ambas. Este fenómeno también lo presentan los sólidos; cuando unsólido pasa al estado gaseoso sin pasar por el estado líquido (proceso denominado sublimación o el proceso inverso llamado deposicitación o sublimación inversa) también hablamos de presión de vapor. En la situación de equilibrio, las fases reciben la denominación de líquido saturado y vapor saturado. Esta propiedad posee una relación directamente proporcional con las fuerzas de atracciónintermoleculares, debido a que cuanto mayor sea el módulo de las mismas, mayor deberá ser la cantidad de energía entregada (ya sea en forma de calor u otra manifestación) para vencerlas y producir el cambio de estado.
Imaginemos una burbuja de cristal en la que se ha realizado el vacío y que se mantiene a una temperatura constante; si introducimos una cierta cantidad de líquido en su interior éste seevaporará rápidamente al principio hasta que se alcance el equilibrio entre ambas fases.
Inicialmente sólo se produce la evaporación ya que no hay vapor; sin embargo a medida que la cantidad de vapor aumenta y por tanto la presión en el interior de la ampolla, se va incrementando también la velocidad de condensación, hasta que transcurrido un cierto tiempo ambas velocidades se igualan. Llegados aeste punto se habrá alcanzado la presión máxima posible en la ampolla (presión de vapor o de saturación) que no podrá superarse salvo que se incremente la temperatura.
El equilibrio dinámico se alcanzará más rápidamente cuanto mayor sea la superficie de contacto entre el líquido y el vapor, pues así se favorece la evaporación del líquido; del mismo modo que un charco de agua extenso pero de pocaprofundidad se seca más rápido que uno más pequeño pero de mayor profundidad que contenga igual cantidad de agua. Sin embargo, el equilibrio se alcanza en ambos casos para igual presión.
El factor más importante que determina el valor de la presión de saturación es la propia naturaleza del líquido, encontrándose que en general entre líquidos de naturaleza similar, la presión de vapor a unatemperatura dada es tanto menor cuanto mayor es el peso molecular del líquido.
Por ejemplo, el aire al nivel del mar saturado con vapor de agua a 20ºC, tiene una presión parcial de 23 mbar de agua y alrededor de 780 mbar de nitrógeno, 210 mbar de oxígeno y 9 mbar de argon.
Medición y unidades
La presión de vapor es medida en unidades standar de presión. El Sistema Internacional de Unidades (SI)...