Caracteristicas Fisicas De La Materia

INTRODUCCIÓN

•Sustancias iónicas: Conducen la electricidad en estado líquido y en solución acuosa pero no en estado sólido. Están constituidas por enormes entramados de tamaño indefinido llamadosredes iónicas. La estructura de la red consiste en un número muy grande de iones de carga opuesta (aniones y camiones) interactuando eléctricamente. Ejemplos: NaCl, NH4NO3, etc. 
•Sustanciascovalentes: Las sustancias covalentes en general se caracterizan porque tienen bajos puntos de fusión y de ebullición. Cuando se trata de cuerpos sólidos, son relativamente blandos y malos conductores delcalor y de la electricidad. Son bastante estables y de escasa reactividad (el enlace covalente es fuerte).
Por tanto, en las sustancias covalentes podemos distinguir:
* Gases, como O2, H2, N2, CO2.Los átomos en cada molécula están unidos por enlaces covalentes, pero entre ellas las fuerzas de unión son muy débiles; las moléculas están dispersas y, por tanto, forman sustancias gaseosas.
*Líquidos, como el H2O. Las fuerzas de unión entre las moléculas de agua son más intensas. Las moléculas permanecen en contacto, aunque con libertad para deslizarse unas sobre otras. Por tanto, estasustancia, agua, es líquida.
* Sólidos, como el yodo, el diamante o el óxido de silicio (cuarzo). Estos dos últimos son muy duros, mucho más que los sólidos iónicos, y con altos puntos de fusión yebullición. En el diamante, cada átomo de carbono se une con otros cuatro, formando una red cristalina covalente.

•Sustancias metálicos: Son los metales. Conducen la electricidad en estado líquido y enestado sólido. Están constituidas por enormes entramados de tamaño indefinido llamados redes metálicas. La estructura de la red consiste en un número muy grande de núcleos positivos (cationes)interactuando eléctricamente con un número muy grande de electrones. Los núcleos se ocupan posiciones fijas en un arreglo geométrico perfectamente ordenado pero "sumergidos" en la región donde se...