caracteristicas fisicas,quimicas y biologicas del agua.

Características físicas, químicas y biológicas de las aguas
R. Marín Galvín

CARACTERÍSTICAS FÍSICAS, QUÍMICAS Y BIOLÓGICAS DE LAS AGUAS
Prof. Dr. Rafael Marín Galvín
Jefe de Control de Calidad, Calidad y Medio Ambiente
Empresa Municipal de Aguas de Córdoba S.A. (EMACSA)
C/De los Plateros, 1; 14006-Córdoba. E-mail: rmargal@emacsa.es

1.-Introducción
El agua se encuentra en nuestroplaneta en forma líquida, sólida y gaseosa. El
total de agua en la Tierra se estima en unos 1.400 millones de km3, de los cuáles un
3% del total corresponde a agua dulce. La provisión global de agua en la Tierra
(invariable desde hace miles de millones de años) está sometida al denominado "Ciclo
Hidrológico" que consiste en una serie de cambios de fase, de características físicas,
químicas, ymicrobiológicas, e incluso, de emplazamiento físico (mares, nubes,
glaciales, ríos, aguas subterráneas) cuyo último efecto es la "renovación" periódica de
la dotación de agua en las grandes acumulaciones de ésta del planeta: océanos, ríos y
lagos, atmósfera y litosfera. El motor del "Ciclo Hidrológico" es la radiación solar recibida
por la Tierra que provoca la evaporación de agua desde lasuperficie libre de océanos y
mares hasta la atmósfera.

El uso que el hombre hace del agua varía dependiendo de la zona concreta del
planeta: desde menos de 10 l/habitante y día en países subdesarrollados hasta unas 100
veces más en zonas industrializadas. El hombre utiliza el agua en:
(a)Bebida y preparación de alimentos.
(b)Riegos agrícolas y explotaciones ganaderas.
(c)Industrias:refrigeración y procesos varios.
(d)Navegación y comercio fluvial y/o marítimo.
(e)Usos deportivos y lúdicos.
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(f)Evacuación de vertidos y residuos variados.
(g)Producción hidroeléctrica, termoeléctrica, etc...
2.-Algunas propiedades generales interesantes del agua
El agua líquida parece estar formada por asociacionesde moléculas de 2, 3 y
hasta 12 unidades de "H2O", estando dotada de una estructura tridimensional fluctuante,
mientras el hielo es una mezcla de cuatro isómeros distintos, compuestos a su vez de
diferente número de moléculas y/o con diferente estructura.

De densidad casi igual a la unidad (0,9999 g/cc a 20 ºC), su tensión superficial varía
con la temperatura, disminuyendo desde 75,5 din/cma 0 ºC hasta un valor nulo en el punto
crítico (aquél en que coexisten los tres estados físicos de la sustancia) así como con los
gases disueltos y con la presencia de otras sustancias en el agua.
Es poco compresible, teniendo una alta capacidad calorífica con un mínimo entre 34
y 35 ºC. Esto actúa como bomba de calor en la regulación del clima de la Tierra, actuando
los océanos comotermostatos realizando un tránsito reversible de energía desde las aguas
cálidas hacia las zonas frías.
La conductividad eléctrica del agua pura es muy baja (≈0,05x10-6 Ohm-1xcm-1)
incrementándose con la disolución de electrolitos, más cuánto más disociado esté aquél.
Conductividad y contenido salino de un agua natural fluyente (ríos, arroyos) suele ir
incrementándose a través de su recorrido sobreel terreno por disolución de especies.
Además, el agua posee una alta reactividad que se pone de manifiesto en
su poder de disolución de materiales. Un proceso de disolución implica el cambio en
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propiedades físicas y químicas de la disolución ya constituida, con respecto tanto al soluto
como al propiodisolvente. Así, el ataque químico del líquido a las rocas y minerales en un
medio natural, el cual se puede producir de diferentes formas:
(a)HIDRATACIÓN, o penetración del agua dentro de la red reticular del cristal,
formando compuestos químicos denominados "hidratos" (p.e., el CaSO4).
(b)HIDRÓLISIS, o descomposición mutua entre la sal que se disuelve y el agua.
(c)ÓXIDO-REDUCCIÓN. Se da tanto...