Caracterizaci n de los cidos carbox licos
Páginas: 2 (365 palabras)
Publicado: 26 de agosto de 2015
2 Caracterización de los ácidos carboxílicos.
Tubo 1: 0.1 g de Aspirina + 1 ml de H2O + 5 gotas NaHCO3. Se observa una reacción positiva en este tubo de ensayo, debido al desprendimiento de CO2gaseoso, esto indica la presencia de un ácido carboxílico en la aspirina (ácido acetilsalicílico).
Tubo 2: 10 gotas de vinagre + 1 ml de H2O + 5 gotas NaHCO3. Prueba positiva, ya que se pudo observar eldesprendimiento de CO2 gaseoso, esto indica la presencia de un ácido carboxílico en el vinagre (ácido acético).
Tubo 3: 10 gotas de zumo de limón + 1 ml de H2O + 5 gotas NaHCO3.
En este tubo tambiénse evidencio reacción, ya que se pudo observar el desprendimiento de CO2 gaseoso, esto indica la presencia de un ácido carboxílico en el limón (ácido cítrico).
Ácido acetilsalicílico:Ácido acético: Ácido cítrico:
3 Hidrólisis de sales:
Tubo 1: 1 ml de H2O. Se le midió el pH, obteniendo pH=7.0
2H2O ↔ H3O+ + OH-
Tubo 2: 1 ml de H2O + acetato de sodio hasta saturarla solución. El acetato de sodio es una sal proveniente del ácido acético, la cual presenta una hidrólisis básica, generando el ion acetato, su base conjugada, lo cual aumenta el pH y hace que elmedio sea básico. Esto explica que se haya obtenido un valor de 10 para el pH de este tubo.
CH3COOH + NaOH ↔ CH3COO- Na+ + H2O
6 Hidrólisis básica de una amida:
15 gotas de acetamida (ac) + 1 ml de NaOHal 10 % + calentamiento. Al medir el pH de esta solución se obtuvo un pH = 10.0
7 Hidrólisis ácida de una amida:
15 gotas de acetamida(ac) + 1 ml de H2SO4 al 10 % + calentamiento. Al medir el pH deesta solución se obtuvo pH= 2.0
¿A qué se debe la diferencia de ph en los numerales 6 y 7?
El pH del numeral 6 se debe a la hidrólisis básica de una amida, ya que se me produce en presencia de unabase como lo es el NaOH, NH3(g) y acetato de sodio.
El pH del numeral 7 se debe a la hidrólisis ácida de la amida que tenemos en el tubo, la cual me produce ácido acético y el ion amonio....
Tubo 1: 0.1 g de Aspirina + 1 ml de H2O + 5 gotas NaHCO3. Se observa una reacción positiva en este tubo de ensayo, debido al desprendimiento de CO2gaseoso, esto indica la presencia de un ácido carboxílico en la aspirina (ácido acetilsalicílico).
Tubo 2: 10 gotas de vinagre + 1 ml de H2O + 5 gotas NaHCO3. Prueba positiva, ya que se pudo observar eldesprendimiento de CO2 gaseoso, esto indica la presencia de un ácido carboxílico en el vinagre (ácido acético).
Tubo 3: 10 gotas de zumo de limón + 1 ml de H2O + 5 gotas NaHCO3.
En este tubo tambiénse evidencio reacción, ya que se pudo observar el desprendimiento de CO2 gaseoso, esto indica la presencia de un ácido carboxílico en el limón (ácido cítrico).
Ácido acetilsalicílico:Ácido acético: Ácido cítrico:
3 Hidrólisis de sales:
Tubo 1: 1 ml de H2O. Se le midió el pH, obteniendo pH=7.0
2H2O ↔ H3O+ + OH-
Tubo 2: 1 ml de H2O + acetato de sodio hasta saturarla solución. El acetato de sodio es una sal proveniente del ácido acético, la cual presenta una hidrólisis básica, generando el ion acetato, su base conjugada, lo cual aumenta el pH y hace que elmedio sea básico. Esto explica que se haya obtenido un valor de 10 para el pH de este tubo.
CH3COOH + NaOH ↔ CH3COO- Na+ + H2O
6 Hidrólisis básica de una amida:
15 gotas de acetamida (ac) + 1 ml de NaOHal 10 % + calentamiento. Al medir el pH de esta solución se obtuvo un pH = 10.0
7 Hidrólisis ácida de una amida:
15 gotas de acetamida(ac) + 1 ml de H2SO4 al 10 % + calentamiento. Al medir el pH deesta solución se obtuvo pH= 2.0
¿A qué se debe la diferencia de ph en los numerales 6 y 7?
El pH del numeral 6 se debe a la hidrólisis básica de una amida, ya que se me produce en presencia de unabase como lo es el NaOH, NH3(g) y acetato de sodio.
El pH del numeral 7 se debe a la hidrólisis ácida de la amida que tenemos en el tubo, la cual me produce ácido acético y el ion amonio....
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