Caracterizacion del Cloro

- Objetivo: Preparación y caracterización de Cloro.

En un tubo de ensayo se colocó 0,5 g de MnO2 con 2 ml de HCl 6M, y se calentó suavemente.

4H+ (ac) + 2Cl- (ac) + MnO2 (s)Mn+2 (ac) + Cl2 (g) + 2 H2O
Negro Incoloro Amarillo

En medio ácido, esta reacción se desplaza hacia losproductos.

El Cloro desprendido (Cl2) se burbujea sobre:

a) 1 ml de solución de FeCl2 0,1M y luego se agregan gotas de solución de SCN-:

2 FeCl2 (ac) + Cl2 (g) 2 FeCl3 (ac)Opalescente

Reducción: Cl2 + 2e- 2 Cl-
Oxidación: ( Fe+2 Fe+3 + 1e- ) x 2Cl2 + 2Fe+2 2Fe+3 + 2Cl-

- Indicador: NH4SCN

Fe+3 (ac) + SCN- (ac) Fe(SCN)+2 (ac)Rojo

b) 1 ml de solución de KI 0,1M:

2I- (ac) + Cl2 (g) I2 + 2Cl- (ac)
IncoloroAmarillo

Reducción: Cl2 + 2e- 2 Cl-
Oxidación: 2I- I2 + 2e-2I- + Cl2 I2 + 2Cl-


c) 1 ml de solución de NaOH 2M y luego se agregan gotas de solución de MnSO4:

La reacción se da en medio alcalino.

Mn+2 (ac) + Cl2 (g) +2H2O MnO2 (s) + 2Cl- (ac) + 4H+ (ac)

Reducción: Cl2 + 2e- 2 Cl-
Oxidación: Mn+2 Mn+4 + 2e-Cl2 + Mn+2 Mn+4 + 2 Cl-


• Durante esta experiencia, sentimos el fuerte olor del cloro, y notamos, levemente, su color amarillento a medida que se desprendía....