CARACTERÍSTICAS MÁS IMPORTANTES DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS Y NORMAS QUE LOS INVOLUCRAN.
Páginas: 4 (867 palabras)
Publicado: 3 de noviembre de 2014
CARACTERÍSTICAS MÁS IMPORTANTES DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS Y NORMAS QUE LOS INVOLUCRAN.
La primera distinción básica en la nomenclatura es entre los compuesto orgánicos e inorgánicos donde elprimer término se refiere a la mayoría de aquellos compuestos que contienen el elemento carbono.
Números de oxidación.
Una de las propiedades más importantes de los elementos es su estado deoxidación o número de oxidación. Este tipo especial de valencia, que toma en consideración la polaridad de los enlaces covalentes que unen a un átomo con otros se denomina número de oxidación, conocidotambién como estado de oxidación o estado de valencia. El número de oxidación está determinado por las siguientes reglas:
El número de oxidación de cualquier átomo sin combinar o elemento libre (porejemplo, N2) es cero.
El número de oxidación para el oxígeno es -2 (en los peróxidos es de -1).
El número de oxidación para el hidrógeno es de +1 (en los hidruros es de -1).
Para iones simples, el númerode oxidación es igual a la carga del ion. (Así, para Ba2+ el número de oxidación es +2).
La suma de los números de oxidación para los átomos de los elementos en una formula determinada es igual acero; en el caso de un ion poliatómico la suma es igual a la carga total. (un ion poliatómico es una partícula cargada que contiene más de un átomo, por ejemplo, el ion NO3-).
Existe una correlacióndefinida entre los números de oxidación y los grupos en donde están localizados los elementos de la tabla periódica. Todos los elementos del grupo IA tienen un número de oxidación de +1, los elementosdel grupo IIA tiene un número de oxidación de oxidación de +2 y así sucesivamente. En general, un número de oxidación positivo para cualquier elemento es igual al número del grupo del elemento en latabla periódica. Por ejemplo el nitrógeno es +5.
El número de oxidación negativo para cualquier elemento se puede obtener sustrayendo de 8 el número del grupo y dándole a la diferencia un signo...
La primera distinción básica en la nomenclatura es entre los compuesto orgánicos e inorgánicos donde elprimer término se refiere a la mayoría de aquellos compuestos que contienen el elemento carbono.
Números de oxidación.
Una de las propiedades más importantes de los elementos es su estado deoxidación o número de oxidación. Este tipo especial de valencia, que toma en consideración la polaridad de los enlaces covalentes que unen a un átomo con otros se denomina número de oxidación, conocidotambién como estado de oxidación o estado de valencia. El número de oxidación está determinado por las siguientes reglas:
El número de oxidación de cualquier átomo sin combinar o elemento libre (porejemplo, N2) es cero.
El número de oxidación para el oxígeno es -2 (en los peróxidos es de -1).
El número de oxidación para el hidrógeno es de +1 (en los hidruros es de -1).
Para iones simples, el númerode oxidación es igual a la carga del ion. (Así, para Ba2+ el número de oxidación es +2).
La suma de los números de oxidación para los átomos de los elementos en una formula determinada es igual acero; en el caso de un ion poliatómico la suma es igual a la carga total. (un ion poliatómico es una partícula cargada que contiene más de un átomo, por ejemplo, el ion NO3-).
Existe una correlacióndefinida entre los números de oxidación y los grupos en donde están localizados los elementos de la tabla periódica. Todos los elementos del grupo IA tienen un número de oxidación de +1, los elementosdel grupo IIA tiene un número de oxidación de oxidación de +2 y así sucesivamente. En general, un número de oxidación positivo para cualquier elemento es igual al número del grupo del elemento en latabla periódica. Por ejemplo el nitrógeno es +5.
El número de oxidación negativo para cualquier elemento se puede obtener sustrayendo de 8 el número del grupo y dándole a la diferencia un signo...
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