Caray
Páginas: 1 (250 palabras)
Publicado: 2 de febrero de 2011
| Ponderación |
Presentación (Limpieza, datos completos, portada) | 5 % |
Introducción Objetivo Hipótesis Información | 5 %10 %20% |
DesarrolloInvestigaciones Resultados | 15 %15 % |
Conclusiones Comentarios individuales Conclusiones del equipo | 10 %10 % |
Bibliografía | 5 % |
Cartel | 5% |
El hidrógeno
El átomo de hidrógeno, símbolo H, consta de un núcleo de unidad de carga positiva y un solo electrón. Tiene número atómico 1 y peso atómicode 1.00797. Es uno de los constituyentes principales del agua y de toda la materia orgánica
Existen 3 isótopos del hidrógeno: el protio, de masa 1, que seencuentra en más del 99.98% del elemento natural; el deuterio, de masa 2, que se encuentra en la naturaleza aproximadamente en un 0.02%, y el tritio, de masa 3, queaparece en pequeñas cantidades en la naturaleza, pero que puede producirse artificialmente por medio de varias reacciones nucleares.
El hidrógeno es la sustanciamás inflamable de todas las que se conocen. El hidrógeno es un poco más soluble en disolventes orgánicos que en el agua. Muchos metales absorben hidrógeno. Laadsorción del hidrógeno en el acero puede volverlo quebradizo, lo que lleva a fallas en el equipo para procesos químicos.
A temperaturas ordinarias el hidrógeno esuna sustancia poco reactiva a menos que haya sido activado de alguna manera; por ejemplo, por un catalizador adecuado. A temperaturas elevadas es muy reactivo.Usos: El empleo más importante del hidrógeno es en la síntesis del amoniaco.
Hidrogeno (H), En: http://www.lenntech.es/periodica/elementos/h.htm , Vi: 3/11/12
Presentación (Limpieza, datos completos, portada) | 5 % |
Introducción Objetivo Hipótesis Información | 5 %10 %20% |
DesarrolloInvestigaciones Resultados | 15 %15 % |
Conclusiones Comentarios individuales Conclusiones del equipo | 10 %10 % |
Bibliografía | 5 % |
Cartel | 5% |
El hidrógeno
El átomo de hidrógeno, símbolo H, consta de un núcleo de unidad de carga positiva y un solo electrón. Tiene número atómico 1 y peso atómicode 1.00797. Es uno de los constituyentes principales del agua y de toda la materia orgánica
Existen 3 isótopos del hidrógeno: el protio, de masa 1, que seencuentra en más del 99.98% del elemento natural; el deuterio, de masa 2, que se encuentra en la naturaleza aproximadamente en un 0.02%, y el tritio, de masa 3, queaparece en pequeñas cantidades en la naturaleza, pero que puede producirse artificialmente por medio de varias reacciones nucleares.
El hidrógeno es la sustanciamás inflamable de todas las que se conocen. El hidrógeno es un poco más soluble en disolventes orgánicos que en el agua. Muchos metales absorben hidrógeno. Laadsorción del hidrógeno en el acero puede volverlo quebradizo, lo que lleva a fallas en el equipo para procesos químicos.
A temperaturas ordinarias el hidrógeno esuna sustancia poco reactiva a menos que haya sido activado de alguna manera; por ejemplo, por un catalizador adecuado. A temperaturas elevadas es muy reactivo.Usos: El empleo más importante del hidrógeno es en la síntesis del amoniaco.
Hidrogeno (H), En: http://www.lenntech.es/periodica/elementos/h.htm , Vi: 3/11/12
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