Carb N Industrial







Carrera : química industrial
Nivel : 40
Integrantes : BLADIMIR ESCALANTE
CECILIA CRUZ MONTERO
CARLA TICONA


Carbono Industrial
INTRODUCCION
El carbono es un elemento químico de número atómico 6 y símbolo C. es sólido a temperatura ambiente. Dependiendo de las condiciones de formación, puede encontrarse en la naturaleza en distintas formas alotrópicas,carbono amorfo y cristalino en forma de grafito o diamante. Es el pilar básico de la química orgánica; se conocen cerca de 16 millones de compuestos de carbono, aumentando este número en unos 500.000 compuestos por año, forma parte de todos los seres vivos conocidos. Forma el 0,2% de la corteza terrestre.
El carbono es un elemento notable por varias razones. Sus formas alotrópicas incluyensorprendentemente, una de las sustancias más blancas (EL GRAFITO)y la más dura (EL DIAMANTE) y desde el punto de vista económico, uno de los materiales más baratos (EL CARBON) y uno de los más caros (EL DIAMANTE). Más aun, presenta una gran afinidad para enlazarse químicamente con otros átomos pequeños, incluyendo otros átomos de carbono con los que puede formar enlaces múltiples. Así, con eloxigeno (O) forma oxido de carbono (IV) vital para el crecimiento de las plantas ;con el hidrogeno (H) forma numerosos compuestos denominados genéricamente hidrocarburos, esenciales para la industria y transporte en la forma de combustible fósiles; y combinados con oxigeno (O) e hidrogeno(H) forma gran variedad de compuestos como ácidos grasos que son esenciales para la vida, y los esteres que dansabor a las frutas; además es vector ,atreves del ciclo carbono-nitrógeno, de parte de la energía producida por el sol.
El carbono se encuentra combinado con el hidrogeno (H) en los hidrocarburos, y combinados con los metales en los carbonatos tal como la caliza CaCO3, y la magnesita MgCO3.Todos los organismos vivos, animales y plantas, contienen compuestos del carbono.
HISTORIA
Elcarbón (del latín carbo -ōnis, "carbón") fue descubierto en la prehistoria y ya era conocido en la antigüedad en la que se manufacturaba mediante la combustión incompleta de materiales orgánicos. Los últimos alótropos conocidos, los fullerenos (C60), fueron descubiertos como subproducto en experimentos realizados con gases moleculares en la década de los 80.
Newton, en 1704, intuyó que el diamante podíaser combustible, pero no se consiguió quemar un diamante hasta 1772 en que Lavoisier demostró que en la reacción de combustión se producía CO2.
Tennant demostró que el diamante era carbono puro en 1797. El isótopo más común del carbono es el 12C; en 1961 este isótopo se eligió para reemplazar al isótopo oxígeno-16 como base de los pesos atómicos, y se le asignó un peso atómico de 12.
Los primeroscompuestos de carbono se identificaron en la materia viva a principios del siglo XIX, y por ello el estudio de los compuestos de carbono se llamó química orgánica.
CARACTERÍSTICAS
El carbono es un elemento notable por varias razones. Sus formas alotrópicas incluyen, sorprendentemente, una de las sustancias más blandas (el grafito) y la más dura (el diamante) y, desde el punto de vistaeconómico, uno de los materiales más baratos (carbón) y uno de los más caros (diamante). Más aún, presenta una gran afinidad para enlazarse químicamente con otros átomos pequeños, incluyendo otros átomos de carbono con los que puede formar largas cadenas, y su pequeño radio atómico le permite formar enlaces múltiples. Así, con el oxígeno forma el dióxido de carbono, vital para el crecimiento de las plantas(ver ciclo del carbono); con el hidrógeno forma numerosos compuestos denominados genéricamente hidrocarburos, esenciales para la industria y el transporte en la forma de combustibles fósiles; y combinado con oxígeno e hidrógeno forma gran variedad de compuestos como, por ejemplo, los ácidos grasos, esenciales para la vida, y los esteres que dan sabor a las frutas; además es vector, a través...